hallöchen ich bräuchte da mal hilfe bei einer chemieaufgabe:
wieviel wasserstoff(H2) wird benötigt um 33,6 l Ethen aus ethan herzustellen
a)in liter
b)in masse
kann mir da irgendjemand weiterhelfen???
Hallo Peach,
Die Reaktionsformel lautet:
C2H4 + H2 --> C2H6
Wie du also siehst, benötigst du für 1 mol Ethen 1 mol H2.
Im Normalzustand hat jedes (ideale) Gas das gleiche molare Volumen: 22,4 l/mol (vgl.: http://de.wikipedia.org/wiki/Molares_Volumen).
Mit den Informationen solltest du in der Lage sein dir zu überlegen wie viel Liter H2 du benötigst.
Wenn du das Volumen kennst, kannst du über das molare Volumen die Stoffmenge ausrechnen. Molekularer Wasserstoff (also H2) hat eine molare Masse M(H2)=2*M(H). Die molare Masse von atomarem Wasserstoff (H) beträgt M(H)=1,00794 g/mol.
Damit solltest du alle Angaben und den Rechenweg nun vor dir haben. Viel Erfolg!
Hallo,
kann es sein, dass die Aufgabe falsch gestellt ist?
Ethen wird nicht mit Hilfe von H2 aus Ethan hergestellt, sondern umgekehrt.
Sinnvoll wäre folgende Fragestellung: wieviel H2 wird benötigt um 33,6 L Ethan aus Ethen herzustellen?
Sollte über Aufstellen der Reaktionsgleichung, Stoffmengenverhältnisse und ggf. allgemeine Gasgleichung funktionieren, bei Bedarf einfach nochmal melden.
Gruß
Claudia
wieviel wasserstoff(H2) wird benötigt um 33,6 l Ethen aus
ethan herzustellen
a)in liter
b)in masse
Selber denken macht schlau!
Dafür sind Hausaufgaben doch da…
Nur soviel zum Denkanstoß:
- Wie viel mol sind 33,6 L Gas (Avogadro)?
- Wie sieht die Formel für Ethen bzw. Ethan aus?
- Wie sieht die Rk-Gleichung für die Umwandlung von Ethen nach Ethan aus?
- Dann wieder die Umrechung a) von mol nach L (nach Avogadro) und b) die Formel m=n*M für die Masse.
Viel Erfolg
Leidr kann ich da auch nicht mehr weiterhelfen.
Binzu lang raus aus der Thematik.
LG