hi,
ich habe morgen eine chemieprüfung und bräuchte einbisschen hilfe bei einpar rechnerischen aufgaben. ich bin eine absolute null wenns um mathematik geht und hoffe dass mir hier geholfen werden kann…es geht um die folgenden aufgaben (testvorbereitungsaufgaben):
1.)119.3mg CxHy beanspruchen bei 20°C und 9.71*10hoch4 Pa ein Gasvolumen von 115ml. ermittle die Summenformel. Verwende dazu die „universelle Gasgleichung“: p*V=n*R*T
(p in Pa,V in m³,n in mol,T in Kalvin, R=8,314J*mol_hoch-1*K_hoch-1
Ich habe mal eingesetzt, nach klein n aufgelöst und 0,346*10_hoch-7 erhalten jedoch weiss ich spätestens jetzte nicht wie es weitergeht…
2.)Bei der Verbrennung einer Probe Butan (C4H10) entstanden 0,532 Liter Kohlendioxid. (15°C°;0,99*10_hoch5 Pa) welches Volumen in Litern erwarten wir?
alle anderen aufgaben habe ich erfolgreich gelöst dies sind die letzen. ich hoffe ihr könnt mir helfen.
danke im vorraus!
mfg ultraslan31
Hallo Ultra,
1.)119.3mg CxHy beanspruchen bei 20°C und 9.71*10hoch4 Pa ein
Gasvolumen von 115ml. ermittle die Summenformel. Verwende dazu
die „universelle Gasgleichung“: p*V=n*R*T
(p in Pa,V in m³,n in mol,T in Kalvin,
R=8,314J*mol_hoch-1*K_hoch-1
Ich habe mal eingesetzt, nach klein n aufgelöst und
0,346*10_hoch-7 erhalten jedoch weiss ich spätestens jetzte
nicht wie es weitergeht…
Dein Rechenweg stimmt, deine Rechnung aber nicht. R hat in dem Fall die Einheit (kPa*l)/(mol*K). Damit erhält man n=4,58*10-4 mol. Das Gewicht war 0,1193 g, also erhält man M=m/n=0,1193 g/4,58*10-4 mol=260,48 g/mol. Ohne weitere Angabenn ist es jetzt nicht möglich, die Summenformel zu bestimmen. DU musst zumindest wissen, ob es z.B. ein Alkan (also CnH2n+2) ist. Dann könntest du weiter rechnen.
2.)Bei der Verbrennung einer Probe Butan (C4H10) entstanden
0,532 Liter Kohlendioxid. (15°C°;0,99*10_hoch5 Pa) welches
Volumen in Litern erwarten wir?
Da stimmt was nicht. Das Volumen ist 0,532 Liter, wie angegeben, Was also soll berechnet werden?
Ralph