Chemie

Wissenschaft Chemie
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Liebe/-r Experte/-in,
Guten Tag

Ich hätte 2 Fragen zur Stöchiometrie:

1.Schwefel und Sauerstoff reagieren im Massenverhältnis
1:1. Welche Verhältnisformel hat das gebildete
Schwefeloxid?

Mit Vehältnisformel ist ja die Anzahl der Atome im
Verhältnis gemeint. Aber wenn ich nun ausrechne:

1/1 = N(Schwefelatome) / N(Sauerstoff-Atome) = 32.07 u /
16,00 u.

Warumm muss ich diese 32.07u mit 16,00 u vertauschen so
dass:

N(S-Atome)/N(O2-Atome) = 16 /32= 1:2 entsteht?

Muss ich dies nur bei der Frage nach Verhältnisformel
machen oder auch bei Massenverhältnis??

  1. Wie viel Gramm Kochsalz können aus 100g Natrium und
    100g Chlor MAXIMAL hergestellt werden?

Wenn ich bei beiden 100g nehme dann ensteht ein Rest beim
Massenverhältnis der kleineren= Natrium , denn

2 Na + Cl2 = 2NaCl

45.98g:70.90g: 116.88g

Warum ist das so?

Ich wäre sehr dankbar,wenn Sie mir helfen könnten.

Vielen herzlichen Dank

Gruss

Aurelio

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hallo
zu frage 1:
hier nehme ich einmal an dass hier elementarer Sauerstoff (O) und nicht molekularer SAuerstoff (O2) gemeint ist. Berechnung ist jedoch analog.
masse von O : 16g/mol
massse von s: 32 g/mol
wenn sie 1:1 reagieren, nimmt man zb. 100 g von O und 100g von S.
100g/16 =6,25
100g/32 =3,125 man setzt also 6,25 mol O mit 3,125 mol S um. es kommen also 2 O auf 1 S. das ergibt die summenformel des produkts zu SO2 also schwefeldioxid.

frage 2:
hier rechnest du wieder um wieviel mol du von den beidn stoffen einsetzt. ist gleich die eingesetzte masse durch die atom bzw molekülmasse. n=m/M
Na: 100/23=4,35 mol
Cl : 100/35,5= 2,82 mol
da die summen formel von kochsalz NaCl ist, müssen im produkt gleichviel atome chlor wie natrium enthalten sein. da wir 4,35 mol Na und nur 2,82 mol Cl haben, ist chlor der begrenzende reaktand.
die reaktonsgleichung: 1 Na + 1 Cl -> 1 NaCl
es können aus den eingesetzten mengen also maximal 2,82 mol NaCl entstehen. bei einer molmasse von NaCl= 58,5g/mol können wir die entstehende masse an NaCl errechnen: 58,5 * 2,82 =164,97g NaCl. es entstehen also nicht 200g NaCl wie man vllt falsch annehmen könnte.

hoffentlich hilft das.
mfg aa

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Ich hätte 2 Fragen zur Stöchiometrie:
1.Schwefel und Sauerstoff reagieren im Massenverhältnis
1:1. Welche Verhältnisformel hat das gebildete
Schwefeloxid?

Massenverhältnis! also Gramm und nicht mol

Mit Vehältnisformel ist ja die Anzahl der Atome im
Verhältnis gemeint. Aber wenn ich nun ausrechne:

komisches Wort. vielleicht SO2 gemeint… gibt aber noch andere Schwefeloxide…

1/1 = N(Schwefelatome) / N(Sauerstoff-Atome) = 32.07 u /
16,00 u.

Warumm muss ich diese 32.07u mit 16,00 u vertauschen so
dass:

N(S-Atome)/N(O2-Atome) = 16 /32= 1:2 entsteht?

vertauschen? deine Frage ist nicht ganz nachzuvollziehen.
die Molmasse von Sauerstoff ist 16g/mol von schwefel 32gmol

Schwefel(di)oxid hat nun mal SO2 also Summenformel

Muss ich dies nur bei der Frage nach Verhältnisformel
machen oder auch bei Massenverhältnis??

  1. Wie viel Gramm Kochsalz können aus 100g Natrium und
    100g Chlor MAXIMAL hergestellt werden?

dann rechnest du erstmal die Stoffmengen aus!
n = M/ m

dann bekommst du 2 Stoffmengen.

und da Na und Cl zu NaCl reagieren kann auc nur soviel Stoffmenge an NaCl entstehen wie die kleinere Stoffmenge ist…

und mit dieser Stoffmenge rechnest du dann:
m= M(NaCl) * n

Wenn ich bei beiden 100g nehme dann ensteht ein Rest beim
Massenverhältnis der kleineren= Natrium , denn

2 Na + Cl2 = 2NaCl

45.98g:70.90g: 116.88g

Warum ist das so?

Ich wäre sehr dankbar,wenn Sie mir helfen könnten.

Vielen herzlichen Dank

Gruss

Aurelio

lg
Timo

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bei Nummer 1 kann ich dir nicht weiterhelfen aber nummer 2 hast du einen fehler mit den zahlen gemacht

5

Hallo Aurelio,
Das Stichwort Stöchiometrie bereitet immer gerne Angst, weil es irgendwie so tut, als wäre hier eine besondere Art der Mathematik nötig, die nur eingeweihte kennen, sowas für Verschwörungstheoretiker oder so :wink: eigentlich ist es ja ganz einfach.

1.Schwefel und Sauerstoff reagieren im Massenverhältnis
1:1. Welche Verhältnisformel hat das gebildete
Schwefeloxid?
Mit Vehältnisformel ist ja die Anzahl der Atome im
Verhältnis gemeint. Aber wenn ich nun ausrechne:

Massenverhältnis 1:1 bedeutet nicht die Anzahl an Atomen. Ein Beispiel: Sauerstoff in der Luft kommt nicht als O, sondern als O2 vor, manchmal in Form von Ozon auch als O3. Die Anzahl der Moleküle ist immer gleich: 1 O, 1 O2 bzw. 1 O3. Die Masse ist jedoch unterschiedlich: 1 O „wiegt“ 16u, O2 32u und O3 48u.
Wenn das Massenverhältnis 1:1 ist, so heißt das nur, dass in einem resultierenden Molekül am Ende annähernd gleiche Massen von Schwefel als auch Sauerstoff vorkommen. Schwefel wiegt ca. 32 g/mol, Sauerstoff 16 g/mol. Demnach benötige ich für das zu bildende Molekül 2 Sauerstoffatome um annähernd das Gewicht des Schwefels zu erreichen.

1/1 = N(Schwefelatome) / N(Sauerstoff-Atome) = 32.07 u /
16,00 u.

Warumm muss ich diese 32.07u mit 16,00 u vertauschen so
dass:

N(S-Atome)/N(O2-Atome) = 16 /32= 1:2 entsteht?

Deine Frage zeigt, dass das Thema nicht richtig behandelt/verstanden oder vermittelt worden ist. Vertauschen muss man hier gar nichts. Immer daran denken: es ist „stinknormale“ Mathematik, die nicht mal schwer ist. Es wird immer nur schwer gemacht, weil Chemiedidakten Mathe gerne als „gegeben“ vorraussetzen, aber jemand im Chemieunterricht nicht zwangsläufig annimmt, dass normale Mathematik „ausreicht“!

Muss ich dies nur bei der Frage nach Verhältnisformel
machen oder auch bei Massenverhältnis??

Hab ich ja grade beantwortet. Das Molekül welches entsteht ist logischerweise Schwefeldioxid. Lass dich nicht durcheinanderbringen. Solche Vertauschungsgeschichten können eine Hilfe sein um Dinge schneller zu lösen, aber nur wenn man verstanden hat warum man wo, wann, was tauscht. „Zu Fuß“ ist man auf der Sicheren Seite.

  1. Wie viel Gramm Kochsalz können aus 100g Natrium und
    100g Chlor MAXIMAL hergestellt werden?

Wenn ich bei beiden 100g nehme dann ensteht ein Rest beim
Massenverhältnis der kleineren= Natrium , denn

2 Na + Cl2 = 2NaCl

45.98g:70.90g: 116.88g

Warum ist das so?

Also hier ist die Falle ganz einfach, dass man beim Denken leicht einen Knoten im Hirn bekommt. Ich würde einen logischen Denkweg einschlagen:

Rechne aus wieviel Moleküle Natrium bzw. Chlor in 100g jeweils enthalten sind. Das mit der niedrigeren Anzahl Atome gibt dir die Anzahl herstellbarer Moleküle (!) NaCl vor. Jetzt musst du nur noch ausrechnen, wieviel diese Menge NaCl (x Mal Gewicht Na+ x Mal Gewicht Cl). wiegt.

Vielen herzlichen Dank

Gruss

Aurelio

Hoffentlich hilft das weiter, auch wenn die Antwort etwas verspätet kommt, ich bin leider Krank gewesen und hab die Nachricht erst heute bekommen.

Gruss
Thomas