Hey Leute
leider vertehe ich ein paar sachen nicht…
Es wäre toll ,wenn ihr sie mir erklären könntet :
Ganz grob auf die Schnelle
Hey Leute
leider vertehe ich ein paar sachen nicht…
Es wäre toll ,wenn ihr sie mir erklären könntet :
- Wie kommt man bei z.B. h auf dieses hoch zwei mit einem
plus und minus als Vorzeichen? (H²)
Das dürfte die Ladungszahl sein: http://de.wikipedia.org/wiki/Ladungszahl
http://de.wikipedia.org/wiki/Atom
Ein einzelnes Atom wäre normalerweise neutral = gleiche Anzahl an Elektronen (negativ) und Protonen (positiv). Da die meisten Atome aber unglücklich sind, weil sie keine 2 oder 8 Außenelektronen haben (wie z.b. die Edelgase, die deswegen glückliche einsame Atome sind und bleiben), verbinden sie sich sehr gerne mit anderen Atomen und tauschen ihre Außenelektronen aus.
So und jetzt fällt mir kein hübsches Beispiel ein, in dem Atome ihre Außenelektronen an andere Atome „leasen“ und dann alle gemeinsam glücklich, aber geladen sind und deshalb aneinander „kleben“.
- was sind isotopeund was nuklide?
Nuklide sind alle Atome: http://de.wikipedia.org/wiki/Nuklid
Isotope sind sozusagen Abweichler vom Standard: http://de.wikipedia.org/wiki/Isotop
Ein C14 ist zwar noch ein Kohlenstoff-Atom, aber kein Standard.
Gruß
Stefan
Hallo,
Das dürfte die Ladungszahl sein:
http://de.wikipedia.org/wiki/Ladungszahl
wobei Wasserstoff natürlich niemals +2 haben kann…
- was sind isotopeund was nuklide?
- Nuklide sind alle Atome:
http://de.wikipedia.org/wiki/Nuklid
- Isotope sind sozusagen Abweichler vom Standard:
nicht ganz. Isotope sind alle Nuklide eines Elements, also mit der gleichen Ordnungszahl, nicht nur die „Abweichler“. Wie sollte man auch „Abweichler“ definieren? Ist z.B. ein Isotop, das nur zu 10% in der Natur vorkommt noch Standard?
Gruß, Niels
wobei Wasserstoff natürlich niemals +2 haben kann…
Psst. Nicht alles verraten. Wäre dann ein hübsche Prüfungsfrage gewesen.
Wie sollte man auch „Abweichler“ definieren? Ist z.B. ein Isotop, das nur zu 10% in der Natur vorkommt noch Standard?
Da muss ich immer an den Satz „Wir haben Normalität erreicht“ aus „Per Anhalter durch die Galaxis“ denken. Was ist schon „normal“?
Gruß
Stefan
Hi
- Wie kommt man bei z.B. h auf dieses hoch zwei mit einem
plus und minus als Vorzeichen? (H²)
bei H kann entweder ein - (Elektron fehlt) oder ein + (bzw. 1+) stehen; mehr gibt die max. Besetzbarkeit der 1. Schale nicht her.
Das bedeutet einesteils (ohne + und -), daß Wasserstoff stets als Molekül vorkommt. H hat nur ein Außenelektron, will daher die max. Besetzung der Schale mit Elektronen erhalten:
max. Besetzung = 2n hoch 2
n = Schale, bei H = 1. 1 im Quadrat = 1, 1 mal 2 = 2 (max. Elektronenzahl für 1. Schale = 2) .
Dabei haben beide Atome, die jetzt als Molekül vereint sind, kurzzeitig 2 Elektronen (das eine H borgt dem anderen H kurzfristig ein Elektron und umgekehrt).
Hinweis: H kann natürlich auch ein Elektron (sein einziges) abgeben, ist dann ein Proton und positiv geladen.
Andrerseits kann die hochgestellte Zahl mit + oder - die Wertigkeit/ Ladungszahl angeben. Also bei - die Anzahl überschüssiger (-) Elektronen (gegenüber der Kernladung aus Protonen (+)), bei + der Mangel an Elektronen gegenüber Kernladung (Kernladung an Protonen (+) überwiegt). Bei - handelt es sich um ein Anion, bei + (alle Metalle, H kann als Metallgas gedeutet werden) um ein Kation.
Hinweis: bei H kann da entweder ein - (Elektron fehlt) oder ein + (bzw. 1+) stehen; mehr gibt die max. Besetzbarkeit der 1. Schale nicht her.
- was sind isotopeund was nuklide?
Iso = gleich, Topos = Ort, Stelle.
Isotope sind Elemente, die eine andere Neutronenzahl haben, ansonsten aber gleiche Protonenzahl, Elektronenzahl, Schalenzahl besitzen und in der gleichen Stelle im Periodensstem stehen wie das an Neutronen ärmere Element. Quasi eine Variation des betreffenden Elementes.
Wenn wir bei H (null Neutronen) sind, also dann schwerer Wasserstoff/ Deuterium (D) mit 1 Neutron zusätzlich, und überschwerer Wasserstoff/ Tritium (T) mit 2 Neutronen mehr als Wasserstoff, 1 Neutron mehr als D.
Das würde dann eine Hochzahl (Massezahl: Summe der protonen und Neutronen) von 1 vor dem H für Wasserstoff (1 Proton), Hochzahl 2 vor dem H für Deuterium (1 Proton + 1 Neutron), Hochzahl 3 vor dem H für T ( 1Proton + 2 Neutronen) bedeuten. H, D und T stehen an gleicher Stelle im Periodensystem, D und T sind Isotope des H. Daher (wegen der Anteile von D und T im Wasserstoff) ist das Atomgewicht von H nicht gleich 1, sondern etwas schwerer (1,008).
Nux, Nucis: die Nuß. Nucleus: das Nüßchen, der Nußkern (siehe Walnuß, der Kern in der grünen Fruchtschale und dem Nußholz)
Nukleonen sind die Kerne, die Kernbausteine der Atome, die auch deren Masse bilden: positiv (+) geladene Protonen und neutrale Neutronen.
Die fast gewichtslosen negative geladenen (-) Elektronen sind hingegen in den Schalen (Orbitale) angeordnet
lg O