HALLO!
Folgende Aufgabenstellung:
Eine unbekannte Menge Kaliumcarbonat k2co3 wird in wasser gelöst und im
überschuss mit 100 ml Schwefelsäure-Maßlösungzentration der konzentration c(H2SO4)=0,05 mol/l versetzt.Dabei reagiert das komplet Kaliumcarbonat mit der Schwefelsäure zu Gasformigen Kohlendioxid. Die verbleibende Schwefelsäure wird mit 16,36 ml Natronlauge Maßlösung c(NaOH)= 0,1 mol/l titriert.
Welche Masse am Kaliumcarbonat werden in Wasser gelöst? M(k2CO3=138g/mol)
Ich wäre sehr dankbar wenn mir jemanden hier hilft.
danke im vorraus
nabil