hallo zusammen ich habe da eine frage. undzwar würde ich gerne wissen wie ich vorgehen soll um folgende Aufgabe zu lösen :
welche wärmemenge wird freigesetzt wenn 1g Hydrazin (N2H4) verbrennt?
N2H4 + O2 -> N2 + 2H2O
deltaH =-622,4 kJ pro mol
hoffe ihr könnt mir weiterhelfen
Gruß lindlight
Moin,
hoffe ihr könnt mir weiterhelfen
was sind denn Deine Gedanken dir Du Dir gemacht hast?
Gandalf
also bis jetzt habe ich mich auf das delta H konzentriet das geben ist und nach formeln gesucht in denen es vorkommt wie z.b diese hier
ΔH = ΔU + p * ΔV doch bringt mich das nicht weiter weil ich nicht weis was p und delta v sind. Also eigentlich habe ich keinen blassen schimer wie ich hier vorgehen soll.
Moin,
kann es sein, daß Du zu kompliziert denkst.
Vielleicht hat die Aufgabenstellung etwas mit ‚Molmasse‘ zu tun?
Gandalf
also ich hab mal bischen nachgedacht und so grechnet
m(N2H4) = 1g (das ist gegebne)
Nun schau ich nach der molaren masse von N2H4 -> M(N2H4)= 32,046 g pro mol
nun mach ich m / M dan hab ich die stoffmenge von N2H4 die wäre dann:
1g/32,046 g mol = 0,031 mol. Das mache ich dan mal delta H und bekomme
-19,4 raus. Doch was habe ich den letzendlich nun ausgerechnet XD
Hallo,
046 g mol = 0,031 mol. Das mache ich dan mal delta H und
bekomme
-19,4 raus. Doch was habe ich den letzendlich nun ausgerechnet
XD
da du die Dimension von „delta H“ nicht mitgezogen hast, dan könnten es Bratwürste oder auch Lebkuchen sein was du „den letzendlich“ nun ausgerechnet hast.
Gruß
watergolf