Gute Tag,
Ich bräuchte Hilfe bei folgender Formel:
2H3O+ + SO4 2- + Mg --> MgSO4 + H2
Die Elektronen wandern zum H3O+, sodass H2 entsteht. Aber ich dachte, die Mg- Elektronen wandern zu SO4 2- !?
In der Formel soll eine Proto- sowie Elektrolyse stattfinden.
Kann mir bitte jemandeinfach die ganze Formel Schritt für Schritt (mit der elektronnegativitae und valenzelektronenabgabe usw. ) erklären?
Ich wäre sehr dankbar!
vielen Dank im Voraus!
MfG BlaueBlumen
Nee, was sollten die Elektronen denn am Sulfation?
Die Redoxreaktion findet zwischen Protonen (bzw. Oxoniumionen) und Mg statt.
Zwei Protonen nehmen je ein Elektron vom Mg auf und ergeben ein Wasserstoffmolekül, und aus dem Mg wird ein Mg-Ion.
Das Sulfation macht den unbeteiligten Beobachter…
Gruß,
F.K.
Die Reaktionsgleichung ist nicht vollständig, es fehlt:
2H3O+ + SO4 2- + Mg --> MgSO4 + H2 … + 2 H2O
Die Elektronen wechseln vom Mg-Atom zum H3O+, weil Elektronen normalerweise zum positiveren Partner wechseln.
mfrG
Hallo, habe im Moment leider keine Zeit. Hoffentlich später.
Entschuldige die späte Antwort, ich war verreist.
Was ich nicht verstehe: dieses 2(H3o)+.
Meiner Meinung muß die Redoxgleichung heißen:
H2SO4 + Mg —> MgSO4 + H2
Das elementare Magnesium (+/-0) wird zu Magnesiumionen des Oxidationsstadiums +2 oxidiert.
Die Wasserstoffionen in der Schwefelsäure (Oxidationszahl +1) werden zu elementarem Wasserstoff H2 der Oxidationszahl +/-0 reduziert.