Hallo
ich hätte mal eine Frage bezüglich Moleküle. Bei mir sind jetzt N = 54 raus gekommen aber ich bin nicht sicher ob es wirklich richtig ist…
Es wäre nett wenn jemand mir helfen könnte.
Na = 6,022*10^23
Mr (H2O) = 32
M = m/n
Na = N/n
Danke
Fangen wir mal damit an:
Das spezifische Atomgewicht von H2O ist: 15.999 g/mol + 2*1.008 g/mol
In erster Näherung also 18 g/mol
In 54g Wasser sind also 54/18 = 3 mol Wasser enthalten.
Wieviele Wassermoleküle in einem Mol sind, sagt dir die Avogadro-Konstante.
PS: Diese Aufgabe hat ungefähr das Niveau Klasse 6 oder 7. Warum stellst du das im Hochschulbereich ein?
In normalem Wasser sind noch Kalk und eisen und .. allerlei Ionen geloest, die Wasser schwerer machen.
Und je nachdem, wie viel Wasser man nimmt, schwimmt darin auch noch ein Blauwal oder ein U-Boot herum. Sollte man auch nicht vergessen - zumindest wenn man sich mit einer Frage beschäftigt, die nichts mit Chemie zu tun hat.
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