die Reaktion von Schwefelsäure (wichtig ist hier nur das H+ der Säure) mit Natriumsulfit gibt Schwefeldioxid.
2H(+) + SO3(2-)-> SO2 + H2O (die Zahlen in den Klammern geben die Ladung an)
Schwefeldioxid ist ein starkes Reduktionsmittel, wohingegen das Kaliumiodat ein starkes Oxidationsmittel ist. Beide reagieren zu Schwefelsäure und Iod (ist zu viel Sulfit vorhanden tritt weitere Reaktion zum Iodid ein).
2IO3(-) + 5SO2 + 2H(+) + 4H2O-> I2 + 5H2SO4
Die beiden Gleichungen kann man auch zusammenfassen, da beide Reaktionen zeitgleich ablaufen. Die zweite Gleichung ist eine einfache Redox-Gleichung.
Das gebildete Iod reagiert mit der Stärke, indem es sich zwischen die Stärkemoleküle einlagert. Das ganze färbt sich dann dunkelblau. Siehe Iodprobe
Hallo! Die Mischung besteht aus der eigentlichen Reaktion und den Indikatoren. Die eigentliche Gleichung ist: Jodat + Sulfit und als vereinfachte Formel: 2 (JO3-) + 5( SO3- -) + 2(H+) = J2 + 5(SO4- -) + H2O die Schwefelsäure beschleunigt die Reaktion (H+) und die Stärke dient als Indikator, da sie sich mit elementarem Jod (J2) blau färbt. Schöne Weihnachten ! M.Weber I