Hallo, ich werde demnächst 'ne Arbeit schreiben und zwar in Chemie. Ich verstehe Daltons Atommodel nicht. Also ich weiß nur das was in meinem Buch steht , und zwar:
-Jedes Element besteht aus einer Sorte von Atomen(einzeln oder als Molekül)
-Jedes Atom wird mit einem Buchstaben gekennzeichnet Bsp.: H (index)2, C, Pb usw…
-Jedes Atom hat eine bestimmte Größe und Masse. Als Gewichtseinheit dient das leichteste Atom. (hier fängt mein Gehirn an das nicht zu raffen)
1H-Atom wiegt genau „1u“ (=was ist bitte u??); 1C-Atom /Atommasse 12 (=12*so schwer wie ein H-Atom)
Ach und dann kommt das Problem mit dem herausfinden der richtigen Formel für z.B Eisensulflid (56/32;56/64;112/32) (= we kann man da das berechnen?? *eisensulflid war ein eispiel im unterricht*
könntet Ihr mir vllt das alles anhand eines Berechnungsbeispiels erklären?
Hallo!
-Jedes Element besteht aus einer Sorte von Atomen(einzeln oder
als Molekül)
-Jedes Atom wird mit einem Buchstaben gekennzeichnet Bsp.: H
(index)2, C, Pb usw…
-Jedes Atom hat eine bestimmte Größe und Masse. Als
Gewichtseinheit dient das leichteste Atom. (hier fängt mein
Gehirn an das nicht zu raffen)
1H-Atom wiegt genau „1u“ (=was ist bitte u??); 1C-Atom
/Atommasse 12 (=12*so schwer wie ein H-Atom)
1u ist die atomare Masseneinheit. 1u ist dasselbe wie 1,66 * 10^-27 kg - also eine wahnsinnig kleine Masse. Um sich Schreibarbeit zu ersparen, gibt man die Masse von Atomen nicht in kg sondern in u an. Das ist das ganze Geheimnis dahinter.
Wenn man ein bisschen griffelspitzerisch ist, ist ein u nach seiner Definition auch nicht die Masse eines H-Atoms, sondern ein Zwölftel der Masse eines bestimmten Kohlenstoffatoms. Der Unterschied ist aber so gering, dass er für Deine Zwecke praktisch keine Rolle spielt.
Ach und dann kommt das Problem mit dem herausfinden der
richtigen Formel für z.B Eisensulflid (56/32;56/64;112/32) (=
we kann man da das berechnen?? *eisensulflid war ein eispiel
im unterricht*
Eisenatome haben eine Masse von 56 u, Schwefelatome von 32 u. Nun kann man Eisen und Schwefel in verschiedenen Mischungsverhältnissen mischen und zur Reaktion bringen. Es entsteht Eisensulfid. Je nachdem, wie man es anstellt, hat man danach allerdings etwas Eisen oder etwas Schwefel übrig, außer die beiden Massen verhalten sich wie 56:32, also peispielsweise 56 g Eisen + 32 g Schwefel. Wenn man das sauber durchmischt, findet jedes Eisenatom genau ein Schwefelatom und reagiert zu Eisensulfid. Die Formel von Eisensulfid ist also FeS. Käme ein Zahlenverhältnis von 56:64 heraus, dann wüsste man, dass sich jedes Eisenatom mit zwei Schwefelatomen verbindet FeS2.
Wenn Du das verstanden hast, weißt Du auch, wie man diese Aufgabe löst: 12 g Kohlenstoff verbinden sich je nach Reaktionsbedingungen entweder mit 16 g oder mit 32 g Sauerstoff. Was entsteht bei den Reaktionen jeweils?
Michael
Eisenatome haben eine Masse von 56 u, Schwefelatome von 32 u.
Nun kann man Eisen und Schwefel in verschiedenen
Mischungsverhältnissen mischen und zur Reaktion bringen. Es
entsteht Eisensulfid. Je nachdem, wie man es anstellt, hat man
danach allerdings etwas Eisen oder etwas Schwefel übrig, außer
die beiden Massen verhalten sich wie 56:32, also
peispielsweise 56 g Eisen + 32 g Schwefel.
–danke 
, noch mal ganz kurz damit ich dann sicher bin woher weeißt du jetzt das die eisenatome eine masse von 56 u haben und schwefelatome 32 ?
**:Wenn man das sauber
durchmischt, findet jedes Eisenatom genau ein Schwefelatom und
reagiert zu Eisensulfid. Die Formel von Eisensulfid ist also
FeS. Käme ein Zahlenverhältnis von 56:64 heraus, dann wüsste
man, dass sich jedes Eisenatom mit zwei Schwefelatomen
verbindet
woher weiß man dass sich jedes eisenatom mit ZWEI Schwefleatomen verbindet?**
Wenn Du das verstanden hast, weißt Du auch, wie man diese
Aufgabe löst: 12 g Kohlenstoff verbinden sich je nach
Reaktionsbedingungen entweder mit 16 g oder mit 32 g
Sauerstoff. Was entsteht bei den Reaktionen jeweils?
Michael
Ich weiß es jetzt!!! JUHUUUUUUUU
also das erste wäre
Kohlenstoff=C SAuerstoff= O
1)m©=12g
m(O)=16g
2)m(1C)=12u
m(1O)=16u
3)N©=m©/m(1C)
N(O)=m(O)/m(1O)
4)N©/N(S)= m©*m(1O)/m(1C)*m(O) = 12g*16u/12u*16g
(das wird gekürzt) = 12/12 =1/1= CO
und das zweie
1)m©=12g
m(O)=32g
2)m(1C)=12u
m(1O)=16u
3)N©=m©/m(1C)
N(O)=m(O)/m(1O)
N©/N(O)= 12g*16u/12u+32g= 12/24 =1/2 = CO(index)2
Den Rechenweg habe ich gerade im Buch gefunden und habe sie angewendet. es wurden aber Kuper und Schwefel verwendet.
Ich wollte mich noch ein Mal bei Ihnen bedanken.
Gabriela.
Eisenatome haben eine Masse von 56 u, Schwefelatome von 32 u.
Nun kann man Eisen und Schwefel in verschiedenen
Mischungsverhältnissen mischen und zur Reaktion bringen. Es
entsteht Eisensulfid. Je nachdem, wie man es anstellt, hat man
danach allerdings etwas Eisen oder etwas Schwefel übrig, außer
die beiden Massen verhalten sich wie 56:32, also
peispielsweise 56 g Eisen + 32 g Schwefel.
–danke , noch mal ganz kurz damit ich dann sicher bin woher
weeißt du jetzt das die eisenatome eine masse von 56 u haben
und schwefelatome 32 ?
Die Angaben von 32u für Schwefel und 56u für Eisen sind nicht völlig genau, für Unterrichtszwecke aber ausreichend. Diese Angaben kann man einem Periodensystem oder anderen Nachschlagewerken entnehmen. Jede Atomsorte besitzt einen andere Dichte. 1u Eisen wiegt z. B. mehr als 1u Schwefel.
**:Wenn man das sauber
durchmischt, findet jedes Eisenatom genau ein Schwefelatom und
reagiert zu Eisensulfid. Die Formel von Eisensulfid ist also
FeS. Käme ein Zahlenverhältnis von 56:64 heraus, dann wüsste
man, dass sich jedes Eisenatom mit zwei Schwefelatomen
verbindet
woher weiß man dass sich jedes eisenatom mit ZWEI
Schwefleatomen verbindet?**
Das hat oft unterschiedliche Ursachen. Ich glaube nicht, dass du dieses Wissen für den jetzigen Unterrichtsstoff brauchst. Das würde diesem Unterrichtsstoff weit vorrausgehen. Die Verhältnisse für Chemische Reaktionen musst du lernen wie Vokabeln, hilft leider nichts.
Björn