Diamant besteht wie wohl jeder weiß aus Kohlenstoff.
Lässt sich dieser genauso leicht entzünden wie gewöhnliche
Kohle?
Hat das schon mal jemand probiert?
MfG Herbert
Diamant besteht wie wohl jeder weiß aus Kohlenstoff.
Lässt sich dieser genauso leicht entzünden wie gewöhnliche
Kohle?
Nicht ganz so leichtm, aber ja.
Hat das schon mal jemand probiert?
Mit Sicherheit, ich jedoch nicht. Mir ist schon meine Angewohnheit eigentlich zu teuer, meine Geldscheine mit Streichhölzern aus Mahagoni anzuzünden.
Gruß,
Christian
Lässt sich dieser genauso leicht entzünden wie gewöhnliche
Kohle?Nicht ganz so leichtm, aber ja.
hmm… wie kann die werbung dann behaupten, ein diamant sei unvergänglich?
grüße coccinella
Hi,
Lässt sich dieser genauso leicht entzünden wie gewöhnliche
Kohle?Nicht ganz so leichtm, aber ja.
hmm… wie kann die werbung dann behaupten, ein diamant sei
unvergänglich?
„Die Werbung“ behauptet ja auch, dass der
Genuss von Süssigkeiten und Würstchen
glückliche Familien erzeugt.
Oder dass der Konsum von papierumwickelten
Tabakstäbchen den jungen Mann zum coolen
Abenteurer mit besseren Fortpflanzungs-
chancen macht.
Kurz gesagt, *Du* sollst die Tel.-Nummer, die
bei der Fernsehwerbung oder in der Zeitschrift
zu sehen ist, anrufen und diese Ware „Diamant“
konsumieren. Das ist der Sinn.
Allerdings muss ich anmerken, dass die
Phasenumwandlung von „Diamant“ zu „amorphem
Kohlenstoff“ bei Zimmertemperatur
ziemlich lange dauert. Aber in die Gasflamme
legen sollte man einen Diamanten keinesfalls!
Je höher die Temperatur, desto schneller die
Umwandlung in Graphit (bei Normaldruck). Afaik
über 1200°C zerfällt Diamant spontan in Graphit.
Korrekter wäre die (Werbe-)Aussage des Schorn-
steinfegers; „Ruß ist unvergänglich“, da die
Bedingungen für eine Phasenumwandlung „Ruß->Diamant“
nicht so einfach im Haushalt erzeugt werden können 
(http://www.physnet.uni-hamburg.de/services/fachinfo/…)
Grüße
CMБ
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Hi, im Zeitalter der Alchemie hat man auch Versuche gemacht, kleine Diamanten zu einem großen und damit wertvolleren zu verschmelzen und sich dann ziemlich gewundert (und ggf. geärgert), dass der Ofen dann leer war. Vakuum war damals ja auch unbekannt.
A.
Lässt sich dieser genauso leicht entzünden wie gewöhnliche
Kohle?Nicht ganz so leichtm, aber ja.
hmm… wie kann die werbung dann behaupten, ein diamant sei
unvergänglich?
Von allen Werbeaussagen ist „Persil, da weiß man, was man hat“ noch die glaubwürdigste. Wie auch immer: Wenn ich mich recht entsinne, hat DeBeers den Slogan inzwischen geändert, sowohl im deutschen (fällt mir grad nicht ein) als auch im englischen (von „a diamond is forever“ zu „Take her breath away“ und ich meine, es gäbe inzwischen sogar wieder einen neuen).
Gruß,
Christian
Hi,
meines Wissens verbrennt Diamant an der Luft bei 800 Grad zu Kohlendioxid.
Es wird allerdings sehr schwierig sein, einen Diamanten zu entzünden, und sicherlich brennen die dann nicht vor sich hin. Höchstens wenn man einen großen Haufen davon macht. Diamant ist ein exzellenter Wärmeleiter; man muß den ganzen Stein erhitzen, und kann ihn nicht an einer Ecke anzünden.
Ich denke aber, mit einer Lötlampe oder einem Schweißbrenner wird man einen Diamanten im Nu verschwinden lassen können. Auch, wenn ein Haus so richtig ausbrennt und man hat seine Diamanten im Schlafzimmer vergessen, könnte man Pech haben.
Unvergänglich ist nichts. Aber unter normalen Umständen hält ein Diamant schon ein Weilchen.
Gruß
Moriarty
Diamant besteht wie wohl jeder weiß aus Kohlenstoff.
Lässt sich dieser genauso leicht entzünden wie gewöhnliche
Kohle?Nicht ganz so leichtm, aber ja.
Hat das schon mal jemand probiert?
Mit Sicherheit, ich jedoch nicht. Mir ist schon meine
Angewohnheit eigentlich zu teuer, meine Geldscheine mit
Streichhölzern aus Mahagoni anzuzünden.
hach ja,
aber man sagt ja ein diamant hätte so ein schönes feuer. hab letztes jahr meine diamanten-kerze auf dem flohmarkt verkauft. hab wieder die feuerstelle in den carrara-marmor in meiner eingangshalle schlagen lassen… naja, das loch im perser stört zwar, war aber nötig…
LG Alex:smile:
Hi!
Ich hab mir die anderene Antworten noch nicht durchgelesen und versuche es mal mit meiner Schulchemie zu erklären:
Kohlenstoff steht in der 4ten Periode des PSE und ein Diamantmolekül besteht auf 4 Kohlenstoffteilen.
Da es natülich relativ Energieaufwendig ist diese 4 Kohlenstoffatome zusammenzufügen, wird es auf nicht so leicht sein sie wieder zu trennen ( Bindungsenergie ).
Desswegen wird man meines Wissens ca. 800 °C aufwenden müssen um es zu Kohlendioxid ? zu trenne.
Gruß PÜla
Lavoisier
Hallo Herbert,
der Diamant wurde im 18. Jahundert von dem franz. Chemiker Lavoisier erstmals wissenschaftlich untersucht.
Er hat damals auf Marktplätzen mit Brennspiegeln das Sonnenlicht gebündelt und Diamanten verbrannt.
Er hat damit soviel ich weiß bewiesen, daß Diamanten aus reinem Kohlenstoff bestehen.
Von Ihm stammen meines Wissens auch die Namen Graphit und Diamant.
Grüsse
Mike