Ein paar Anfängerfragen

Wissenschaft Chemie
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Abend allerseits!

Am Montag ist die Klausur in AAC 1. Ich habe noch ein paar Verständnisfragen. Ich werde versuchen gleich darauf zu antwGuten orten und bitte lediglich um Berichtigung meiner Antworten. (Ich hatte leider viel zu wenig Zeit zum üben und im Abitur überhaupt kein Chemie.)

  1. Wie bestimmt man in einer Lewisformel das Zentralatom?

Antwort: Normalerweise ist es das Atom, welches vorne steht, S2O3, hier z.b. die beiden S-Atome. H und O sind meistens an der Seite befestigt.

2.Bei der Lewisformel der Perchlorsäure ist das Cl-Atom von 14 Atomen umgeben(nicht von 8), das entspricht nicht der Lewisformelaufstellungsregel. Das bedeutet dass das Zentralatom im promovierten Zustand ist. Wenn nun die Aufgabe kommt eine ähnliche Verbindung zu zeichnen, wie soll man es tun, wenn die Regeln der Formelzeichnung oft nicht beachtet werden?

Antwort: Diese Lewis-Formeln muss man auswendiglernen.

  1. Man soll Die Bindungsordnung und den Magnetismus bei O2, O2+, O2-,O2 2- bestimmen.

Antwort: O2 2-istdas einzige diamagnetische Mölekül, alle anderen sind paramagnetisch.und hat die Bindungsordnung 1. O2 hat BO = 2; O2+ hat BO = 2,5; O2- hat die BO = 1,5.

4.Wie wird Gitterenthalpie berechnet?

Antwort: GitterE = BildungsE - (DissoziationE+IonisierungE+ElektronenaufnahmeE+VerdampfungsE+SublimationsE)

5: Was ist das für ein Sechseck? http://de.wikipedia.org/wiki/Bild:Aspirin-skeletal.svg
Wie liest man und versteht man das?

Antwort: Es ist ein organischer Komplex, wird aber erst in der organischen Chemie behandelt.
Ich sehe das dennoch immer wieder und höre davon dass ein Molekül oder Atom sich in die organische Base einbaut etc. Muss ich im ersten Sem. solche Sechsecke verstehen?

  1. Fe 2+ reagiert mit H2O2 zu…?

Antwort: Soetwas kann man nicht ausrechnen, sondern muss derartige Gleichungen auswendiglernen.

  1. Es soll ein MO-Energieschemata des CO moleküls gezeichnet werden. Nun muss man wissen, welche Atomorbitale wo reagieren. Dazu müsste man wissen, wie hoch die Energie der jeweiligen Atomorbitale ist.

Antwort: Ich weiss dass die Orbitale von C etwas höher stehen, als die Orbitale von O, aber wie berechnet man sie genau? Wo stehen demnach die S und P orbitale des Stickstoffs?

  1. Was heisst Gruppe? ( HCl-Gruppe, Arsen-, Kupfer-,Urotropin-Gruppe)

Antwort: das bedeutet dass die jeweiligen Elemente mit den genannten Stoffen schwerlösliche Verbindungen und damit aus gefällt werden können. Diesen Begriff benutzt man nur beim Trennungsgängen.

9.Welche Anionen werden aus der Festsubstanz, NICHT aus dem Sodaauszug nachgewiesen?

Antwort: Carbonat, Borat, Sulfid, Flourid, Thiosulfat.

  1. Wovon hängt es ab, ob ein Salz oder ein Komplex sich in saurer oder alkanischer Lösung löst?

Antwort:Manche Komplexe sind Elektronenpaardonatoren und hängen gern ein oder mehrere H+ Atome an, so wird das Komplex instabil und zerfällt. Manche sind Elektronenpaarakzeptoren, so nehmen sie gern Hydroxid-Anionen auf und zerfallen dann.

11.Wie findet man heraus ob ein Salz oder Komplex sich in saurer oder alkanischer Phase lösen will?

Antwort: man kann es nur testen.

  1. man nehme die Lewisformel der HClO4(http://de.wikipedia.org/wiki/Perchlors%C3%A4ure), warum sind am Zentralatom 2 zusätzliche Elektronen? So müsste das Zentralatom (Cl) die Formladung 2- bekommen, das Molekül ist jedoch neutral. Warum bildet es keine weitere Doppelbindung zu O-Atom?

Antwort: Es handelt sich um ein Wunder von Molekül, welches die chemischen Gesetze bricht.

  1. Ich benötige eine Disproportionierungsgleichung von/mit Hg! Finde leider keine…

  2. Es sollen 5 Liter ener 10 % Schwefelsäure durchs Verdünnen einer 92% Schwefelsäure mit Wasser hergestellt werden. Wieviel Liter und Wasser benötigt man? ( Dichte H2SO4 10% = 1, 006 g/ml und Dichte Schwefelsäure 92,2 % = 1,825 g/ml)

Antwort: Hierzu benutzt man eine Konzentrationsgleichung.

c(X) * V(X) + c(Y) * V(Y) = (V(X)+ V(Y)) * c(gesamt)

0,922 * x + 1 * y = (5 L) * 10 %

Ich bin zwar kein Mathematiker, aber so eine Gleichung, mit 2 Unbekannten kann man nicht lösen.

Das wars auch schon, ich danke für die Geduld!

Bin für jede Antwort dankbar.

Michail.

Ich weiss Gandalf, man kann ALLES nachlesen. Buchtitel und Seite bitte. Ich habs nicht gefunden.

2

ot.
Hallo Michail.

Deiner Vika habe ich u.a. entnommen, dass Du Chemie studierst.
Und Du hattest Chemie in der Oberstufe abgewählt?
Und für die jetzt anstehende Klausur hast Du noch nicht richtg lernen können?
Mal im Ernst, das Chemiestudium kannst Du nur erfolgreich durchziehen, wenn Du Dich da richtig reinhängst und das gilt schon für Leute, die Chemie als Leistungskurs hatten…
Ich habe den Eindruck, Du hast Dir da evtl. das falsche Studienfach ausgewählt, entschuldige meine Offenheit.
Wenn dem nicht so ist, ist mein Tip:
Kontaktiere einen Komilitonen mit vollständigen Vorlesungsmitschriften, die Du Dir kopierst, schnapp Dir den Riedel und dann sieh zu, dass Du was in Birne bekommst von dem Zeug.
Ansonsten kannst Du die Klausur mit an Sicherheit grenzender Wahrscheinlichkeit knicken.

MfG,
altf4

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Hallo Michail: 1. alkanisch heisst auf „chemisch“ alkalisch! 2.
Eine Gleichung mit 2 Unbekannten kann man(n) sehr wohl lösen. Man(n) muss dazu 2 von einander unabhängige Gleichungen aufstellen, danach löst man(n) eine der Gleichungen nach einer der Variablen (X, oder Y) auf (z.B. X = …) und setzt sie in die andere Gleichung ein womit in dieser Gleichung nur noch eine Unbekannte ist. z.B. In 5 lt. H2SO4 10% (Gew.%?) sind ? gr. H2SO4 100% A. --> 5000 ml (H2SO4 10Gew.%) x 1,006 g/ml x 0,10 = …gr. H2SO4 100% B. --> X (gr H2SO4 92%) + Y (gr H2O) = 5000 ml (H2SO4 10Gew.%) x 1,006 g/ml. Du kannst das mit Dreisatz oder mit 2 Gleichungen lösen. Und bitte vergiss nicht, falls Du das mal praktisch machen musst: Zuerst das Wasser (vorlegen) und danach die H2SO4 92% zudosieren (exotherme Reaktion!). Ist das genug um das Problem zu lösen? Gruss. Paul

Abend allerseits!
Am Montag ist die Klausur in AAC 1.
14. Es sollen 5 Liter ener 10 % Schwefelsäure durchs Verdünnen
einer 92% Schwefelsäure mit Wasser hergestellt werden. Wieviel
Liter und Wasser benötigt man? ( Dichte H2SO4 10% = 1, 006
g/ml und Dichte Schwefelsäure 92,2 % = 1,825 g/ml)

Antwort: Hierzu benutzt man eine Konzentrationsgleichung.
c(X) * V(X) + c(Y) * V(Y) = (V(X)+ V(Y)) * c(gesamt)
0,922 * x + 1 * y = (5 L) * 10 %
Ich bin zwar kein Mathematiker, aber so eine Gleichung, mit 2
Unbekannten kann man nicht lösen.
Bin für jede Antwort dankbar.
Michail.