auch das Blättern in meinen Büchern und Suchen im Internet konnte mir bisher meine Frage nicht beantworten - aber vielleicht könnt Ihr es ja !
Beim Linienspektrum von Wasserstoff (oder sonstigem Element)ging ich eigentlich davon aus, dass die Elektronen zuerst angeregt werden, dann in den ursprünglichen Zustand zurück fallen, wobei sie Licht emittieren, welches in seiner Wellenlänge der Energiedifferenz zwischen den Energieniveaus entspricht.
Mit dieser Annahme hat Bohr ja mit seinem Modell das Wasserstoff-Spektrum erklärt.
Was ich nun daran nicht verstehe:
Wo kommen denn die ZAHLREICHEN Linien des Wasserstoffs her ? Entweder, das Elektron sendet beim Zurückfallen Licht mit VERSCHIEDENEN Wellenlängen auf einmal aus, oder es müsste (hintereinander?) auf mehr als zwanzig verschiedene höhere Energieniveaus springen …
Bei den anderen Elementen muss es mit der Orbitaltheortie natürlich mehr Linien geben als das Atom an Hauptschalen hat - aber auch hier_ Gilt: Pro Orbital eine bestimmte Wellenlänge?
Wer kann mir die Vielfalt der Wasserstofflinien erklären und wie Bor davon nun ausgerechnet auf sein übersichtliches Modell kam ?
Wo kommen denn die ZAHLREICHEN Linien des Wasserstoffs her ?
Entweder, das Elektron sendet beim Zurückfallen Licht mit
VERSCHIEDENEN Wellenlängen auf einmal aus, oder es müsste
(hintereinander?) auf mehr als zwanzig verschiedene höhere
Energieniveaus springen …
Das Elektron sendet beim Übergang von einem Anregungszustand zu einem anderen Zustand natürlich nur ein Photon mit einer bestimmten Wellenlänge aus.
Allerdings gibt es ja nicht einen einzigen „angeregten Zustand“ sondern es gibt mehrere Energiezustände n=1,2,3,4…
Je nachdem von welchem höheren Energiezustand ein Elektron auf einen niedrigeren Energiezustand herunter fällt, wird Licht einer bestimmten Wellenlänge emittiert. Also fällt es von n=3 auf n=2 herunter, dann ist das ne andere Wellenlänge als von n=4 auf n=2 oder von n=4 auf n=3.
Deshalb hat ein Wasserstoff-Gas nicht nur eine Emissionslinie sondern mehrere.
