Enthalpie, Entropieänderung und freie Enthalpie

Wissenschaft Chemie
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Hallo @all,
ich hab morgen chemie Klausur und hab ein riesen Problem.
Ich hab eine Beispielfrage:
Bestimmen Sie Reaktionsenthalpie, Entropieänderung und freie Enthalpie für die Reaktion
CH4 + H2O --> 3 H2 + CO

Ich hab folgende Tabelle zur Hilfe:
bildungsenthalpie Absolute Entropie
CH4 -74,85 186,2
H2O -241,8 188,7
H2 0 130,6
Co -110,5 197,9

Ist bei Standardbedingungen mit einer spantanen Reaktion zu rechnen? Wie würde eine Erhöhung der Temperatur die Reaktion beeinflusstn?

Ich hab keine Ahnung was man da machen muss. Hab auch schon im Net danach gesucht, aber nichts hilfreiches bzw. verständliches gefunden.

Wäre total dankbar wenn mir das jemand erläutern kann.

MFG

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Hallo

Schau die einmal diese Seite an (der Link zur Enthalpie ist auch dort) http://lexikon.meyers.de/wissen/freie+Enthalpie

Gruß
Florian

3

Hallo

Die Freie Enthallpie berechnet sich wie
F=H-TS

Reaktionsenthalpie = Enthalpie der Produkte - Enthalpie der Ausgangsstoffe
Das gilt sinngemäss auch für Freie Enthalpie und Entropie

Damit solltest du die Aufgabe lösen können

Gruss

Ratz

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Hallo ,

Ist bei Standardbedingungen mit einer spantanen Reaktion zu
rechnen?

Stichwort ‚Aktivierungsenergie‘ und ‚Kinetische Hemmung‘
Damit solltest Du mal weitersuchen

Wie würde eine Erhöhung der Temperatur die Reaktion
beeinflusstn?

Ist die Reaktionsenthalpie positiv oder negativ?
Die Reaktionsenergie kann man genauso ins Massenwirkungsgesetz einbinden wie stoffliche Komponenten.
Betrachte die Gleichgewichtsverschiebung (wenns denn eine gibt) unter diesem Aspekt.

Gandalf

5

Ok,
danke mal an alle…!