Hallo habe eine Übungsaufgabe aber ich brüte über diese schon seit einiger Zeit und hoffe mir kann jemand helfen:
Gegeben sei ein Flüssigkeitsgemisch aus Benzol (Stoff 2) und Toluol (Stoff 1). Es wird vorausgesetzt, dass es sich um eine ideale Mischung handelt, d.h. es gilt das Raoultsche Gesetz.
a) Für eine Zusammensetzung der flüssigen Phase von 40 mol-% Benzol und 60 mol-% Toluol ist die Zusammensetzung der koexistierenden Dampfphase bei 60°C zu berechnen.
b) Ermitteln Sie die Zusammensetzung der flüssigen Phase, falls das Gemisch bei 90°C und 1013 mbar siedet.
c) Berechnen Sie den Molanteil des Benzols in der flüssigen Phase und in der Dampfphase für T=84°C, 92°C und 100°C, falls das Gemisch unter Normaldruck steht.
----- t [°C] -60 --84 —90 ----92 —100
pB [mbar] -385 -852 -1013 -1078 -1344
pt [mbar] -140 --333 --408 --432 --559
bei Frage a.ist y= 0,65 und 1-y = 0,35
und bei b, ist x=1 oder=
ich habe gesagt das p(ges) =1013mbar sei und nach Dalten für
p(ges)=p(t)*(1-x)+p(b)*x
und nach x aufgelöst.
Aber was mache ich denn jetzt bei c, denn meine Zusammensetzung in der flüssigen Phase ist über 1 von Benzol! Oder ich kann zaubern:-9
Bitte um HILFE!
Danke
