HS (als Base)
Ja wieso heißt es nun nicht H2S ?
Tatsächlich gibt es H2S - Schwefelwasserstoff, ein ziemlich übel riechendes und sehr giftiges Gas. Dahingegen ist HS das sogenannte Hydrogensulfid-Anion. Es ist einfach negativ geladen und entsteht z.B. in sehr basischem Millieu aus H2S - Wasser.
Warum? H2S ist eine schwache Säure. Über das MWG lässt sich dann leicht ersehen, dass im basischen Millieu eher eine Protolyse (Abspaltung von H+) stattfindet.
- Es heißt doch, HNO+Halogen bilden immer 2-atomige Moleküle.
Stimmt so nicht. Das entscheidende ist, das Halogenen nurnoch ein Elektron zur Edelgaskonfiguration (acht Elektronen in der Valenzschale) fehlt. Da Wasserstoff nur ein Elektron hat, ist klar, dass Halogene mit Wasserstoff nur Verbindungen wie: HF HI etc. bilden.
Das Gleiche […] bei MgO. Da müsste es doch
zumindestens MgO2 heißen?
Magnesium ist ein Erdalkalimetall, es hat zwei Elektronen in der Außenschale. Sauerstoff fehlen zwei Elektronen zur Edelgaskonfiguration. Was passiert? Jeder Stoff hat eine sogenannte Elektronegativität, die angibt, wie sehr dieser Stoff Elektronen quasi ‚anzieht‘. Den höchsten Wert hat Fluor mit 4.0. Sobald die Differenz zwischen zwei Elektronegativitäten einen gewissen Wert überschreitet, bilden sich Ionenbindungen - es ist dann für die Atome energetisch sinnvoller, Elektronen direkt ‚aufzunehmen‘, anstatt sich Elektronen nur zu teilen, wie das bei kovalenten Bindungen ist. Somit wird Mg zweifach positiv und O zweifach negativ geladen, beide bilden ein Kristallgitter.
MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Ja wieso ist nun Mn mit Cl eine Verbindung eingegangen und
nicht z.B. mit H oder Cl mit O oder alle zusammen? ( z.b. So:
MnCl2H2O2
Chemische Reaktionen musst du dir vorstellen wie eine Murmel in einem Wok - sie versucht immer, den niedrigsten Punkt (den energetisch sinnvollsten Bereich) zu erreichen. Nun ist der Wok aber ziemlich verdellt und auch nicht still, er bewegt sich die ganze Zeit hin und her (ja nach Temperatur), kann also sein, dass die Murmel für einige Zeit in einer Delle liegenbleibt, obwohl sie vom Boden noch weit entfernt ist.
Kurzum, die Reaktion verläuft immer so, dass unter den gegebenen Umständen die energetisch günstigsten Verbindungen herauskommen. Es gibt wohl auch Verbindungen von Chlor und Sauerstoff - die sogenannten Chlorate, diese sind jedoch sehr instabil.
oder hier
Fe2O3 + 2Al --> AL2O3 + 2Fe
Gleiche Frage, warum verbindet sich Sauerstoff lieber mit
Aluminium als mit Eisen?
Dabei handelt es sich um eine sogenannte Redox-Reaktion. Redox steht für Reduktion/Oxidation. Ohne jetzt zu weit auszuholen, das ist abhängig von den sogenannten Redoxpotentialen, die wiederum Stoffkonstanten sind. Das zu erklären würde vermutlich zu weit führen, steht aber in jedem Buch für anorganische Chemie (Riedel, Mortimer).
FeO3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O
Die Reaktion von Sauerstoff und Wasserstoff zu Wasser ist eine sehr exotherme Reaktion (es wird viel Energie frei). Genaugenommen explodiert es regelrecht, deswegen heißt diese Reaktion auch Knallgasreaktion. Daraus lässt sich schließen, dass die Verbindung H2O energetisch viel tiefer liegt als die Elemente. Und weil diese Verbindung auch energetisch günstiger ist als Eisenoxid (Rost), entsteht eben Wasser.
Ein Beispiel von der Neutralisation einer Säure:
HCl + NaOH --> NaCL + H2O
Total Konfus! Wieso erst einmal OH und nicht HO?
Das ist einfach eine Vereinbarung, dass man das OH schreibt. Die Reaktion ist so auch missverständlich, vielleicht ist sie so verständlicher:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) --> H2O(l)+ Cl-(aq) + Na+(aq)
(aq) = in Wasser gelöst
(l) = flüssig
Jetzt wird auch klar, warum man OH schreibt. Das ganze Molekül OH ist ein Anion (OH-) und bildet mit Na+ ein Salz.
Sobald du ein Salz in Wasser löst, spaltet es sich in seine Ionen auf. NaCl liegt also im Wasser in den Ionen Na+ sowie Cl- vor.
Achtung! HCl ist kein Salz, es ist nur eine starke Säure und starke Säuren dissoziieren in Wasser sofort komplett, also das H+ spaltet sich ab. Aus H+ sowie OH- bildet sich nun Wasser, weil es, du ahnst es schon, energetisch günstiger ist.
Dazu der Merksatz:
Säure und Base ergibt Wasser und Salz
Als letztes Beispiel:
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
Wieder: HCl ist eine starke Säure, sie dissozieert in Wasser komplett in Cl- und H+. Zn ist zweifach positiv geladen, Chlor einfach negativ, es bildet sich ZnCl2. H2 bleibt übrig und entweicht als Gas.