Frage zur Redoxreaktion

Wissenschaft Chemie
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Hallo!

In Anlehnung an diese Seite hier: http://www.chemienet.info/7-rox.html
habe ich eine Frage.

Zitat:

Wenn Magnesium oxidiert wird, gibt es zwei Elektronen ab,
Sauerstoff nimmt 2 Elektronen auf.

Ok, damit bin ich einverstanden.

Das oxidierte Magnesium ist 2+ geladen, der reduzierte Sauerstoff ist 2- geladen.

Warum? Woher kommt das 2+, woher das 2- ?
Der Zusammenhang ist mir nicht mehr klar.

Oxidation -> Elektronen werden aufgenommen
Reduktion -> Elektronen werden abgegeben

Es heißt, Sauerstoff wird reduziert, aber nach dem Schaubild dort nimmt es doch Elektronen auf! Ich verstehe nicht, warum es dann heißt -2!

Ein Stoff, z.B. Sauerstoff, reagiert, um Edelgaskonfiguration zu erreichen. Soweit weiß ich das noch.

Könnte mir bitte jemand helfen?
Ich würde mich ja damit zufriedengeben, dass ich -2 schreibe, weil 2 Elektronen „aufgenommen“ wurden, ok, aber dann bliebe die Frage, warum bei Magnesium dann 2+ steht.

Danke im Voraus!

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Hallo Sandy.
Es geht um die Ladung. Ein Elektron ist negativ (-1), der Atomkern positiv. Das elementare Atom ist ungeladen.
Dein Sauerstoff nimmt zwei Elektronen auf, vorher war er neutral, hinterher hat er eben die 2 negativen Ladungen der 2 Elektronen. Das bedeutet das -2.
Dem Magnesium fehlen 2 Elektronen, die die positive Ladung des Kerns aufheben könnten. Damit wird das Magnesiumatom als ganzes positiv. 2fach, weil eben 2 Elektronen fehlen.
Ciaoa,
Amöbe

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Ciaoa,
Amöbe

Vielen Dank erstmal, auch wenn ich glaube, dass das noch nicht die letzte Frage war =)

Bis dann