Befinden sich die Orbitale eines freien C-Atoms, also ohne Verbindungen zu anderen Atomen, im Grundzustand, d.h. mit nur zwei freien Elektronen in px und py oder sind die Orbitale hybridisiert wie bei einem Molekül??
Danke!
sorry, kommt in der bäckerei nicht vor. viel glück mit den anderen antworten. gruß B.
Befinden sich die Orbitale eines freien C-Atoms, also ohne
Verbindungen zu anderen Atomen, im Grundzustand, d.h. mit nur
zwei freien Elektronen in px und py oder sind die Orbitale
hybridisiert wie bei einem Molekül??
Hallo,
das Konzept der Hybridisierung dient nur einer vereinfachten Betrachtungsweise der chemischen Bindung und hat keine echte physikalisch-chemische Basis. Auch im Methan liegt KEINE Hybridisierung gemäß vier gleichwertigen sog. sp3-Orbitalen vor; die Elektronen befinden sich in zwei unterschiedlichen Zustandsblöcken (ein Orbital hat s-Charakter vom Kohlenstoff, drei haben p-Charakter vom Kohlenstoff).
Im Atom liegen also ebenso wie im Molekül KEINE Hybridorbitale vor. Leider geistert diese Irrlehre immer noch durch viele Schul- und manche höhere Lehrbücher.