Gasmischung

Wissenschaft Physik
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Hi

Gegeben ist Luft als Gasmischung von 23% O2 und 77% N2. Außerdem ist bekannt das Luft bei 0°C einen Druck von 1,013 bar hat.

a.) Gaskonstante von Luft bei gegebenen Gaskonstanten von O2 und N2
Diese Frage hab ich gelöst durch Prozentuelle Gewichtung der einzelnen Gaskonstanten

b.) Wie groß ist die Dichte von Luft bei gegebenen Bedingungen.
Diese Frage ist auch nicht schwer.

c.) Die Partialdrücke von N2 und O2
So da hab ich jetzt ein Problem. Ich weiß zwar, dass die Partialdrücke zusammen gezählt den Gesamtdruck ergeben (Gesetz nach Dalton) aber wie kann ich das berechnen ohne Volumen? Kann ich die Dichte auch aufteilen?

Bitte um Hilfe.
Mfg Stefan

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Moin Stefan,

c.) Die Partialdrücke von N2 und O2

vielleicht denke ich zu einfach, aber die Partialdrucke sind proprtional zur Zusammensetzung.
Also 1013 * 0,77 = 780 mbar
bzw.
1013 * 0,23 = 233 mbar

Gandalf

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Hi Gandalf
Das habe ich mir auch schon gedacht aber ich bin mir nicht ganz sicher.
Danke für deine Antwort.

Mfg Stefan

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Da fehlt mal wieder eine Angabe, und zwar ob das Volumen- oder Masseprozent sind. Wenn es Volumenprozent sind dann stimmt die Rechnung, ansonsten musst du erst noch die Volumenprozent bestimmen.

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