Ich hab mir in der Schule folgendes aufgeschrieben:
0,9% NaCl = 0,15 mol
9 Gramm NaCl 991 Liter Wasser (?)
weiß aber leider nicht wie ich auf 0,15 mol komme…
Hallo !
Kann es sein,es ist viel einfacher ?
0,9 % von 1 Liter (1000 g) = 1000/100 x 0,9 = 9 g Salz auf 1 Liter H²O
MfG
duck313
Tach,
Kann es sein,es ist viel einfacher ?
Nö.
0,9 % von 1 Liter (1000 g) = 1000/100 x 0,9 = 9 g Salz auf 1
Liter H²O
und eine 100 %ige Lösung?
sind dann 1000 g Salz auf 1000 g Wasser?!
Der Ansatz des Fragers war schon richtig. Wenns denn Massen% waren, was üblicherweise gilt, wenn keine weitere Angaben gemacht werden.
Gandalf
Moin,
weiß aber leider nicht wie ich auf 0,15 mol komme…
sagt Dir der Begriff ‚Molmasse‘ in Zusammenhang mit NaCl etwas?
Und dann noch der Begriff ‚Molarität‘, dann sollte es eigentlich klar sein - oder?!
Gandalf
Trotzdem braucht man die Molmasse und die Konzentration nicht. 0,9% (Massenprozent): 9 g NaCl, 991 g Wasser
Moin auch,:
und eine 100 %ige Lösung?
sind dann 1000 g Salz auf 1000 g Wasser?!
Natürlich nicht. Das ist eine 1000%ige Lösung 
Ralph
Tach,
Trotzdem braucht man die Molmasse und die Konzentration nicht.
0,9% (Massenprozent): 9 g NaCl, 991 g Wasser
soweit richtig, aber der Frager wollte auch wissen
weiß aber leider nicht wie ich auf 0,15 mol komme…
Wobei er wohl eher 0,15 molar meinte.
Gandalf
danke für die hilfe habs schon kappiert
1mol NaCl sind ja 58,5 g
und ich brauche ja nur 9 g davon
dh. 9g wieviel mol? -> 9/58.5 =0,1538…
