Hallo,
ich hab ein Problem mit folgender Physikaufgabe:
Ein ideales Gas fülle bei Normalbedingungen einen Behälter mit dem Volumen V1 = 5 Liter. Es soll isotherm auf ein Volumen von V2 = 1 Liter komprimiert werden.
Welcher Druck stellt sich im Endzustand ein?
Wie groß ist die abgegebene Wärmemenge und die bei der Kompression verrichtete Arbeit?
Wie ändert sich die innere Energie U und die Enthalpie H bei dieser Zustandsänderung?
Vielen Dank im Voraus!
Hallo Miriam,
Ein ideales Gas fülle bei Normalbedingungen einen Behälter mit
dem Volumen V1 = 5 Liter. Es soll isotherm auf ein Volumen von
V2 = 1 Liter komprimiert werden.
Welcher Druck stellt sich im Endzustand ein?
Bei isotherm, also t=const., ist P1*V1 = P2*V2
Wie groß ist die abgegebene Wärmemenge und die bei der
Kompression verrichtete Arbeit?
spezifische Arbeit w = - R*T*ln(V2/V1)
Wärmemenge lt 1.HS bei isotherm Q = -W
W = m*w
Wie ändert sich die innere Energie U und die Enthalpie H bei
dieser Zustandsänderung?
dU=dQ + dW
dh=cp * dt
Vielen Dank im Voraus!
Viel Erfolg wünscht Dir
olli