Hey,
also ich hab da mal eine Redoxreaktion wobei ich mir nicht ganz sicher bin ob die richtig ist:
Vor weg ich hab also K2Cr2O7 mit Schwefelsäure angesäuert und dann mit Ethanol vermischt
Ox: C2H6O -> CH3CHO + 2e-
Red: Cr2 + 3e- -> Cr3+
Red.ox: 2Cr2+3C2H6O -> 3CH3CHO + 2Cr3+
ist die so richtig???
hi,
stimmt nicht so ganz, habe mich mal drangesetzt, musste dann noch ausgleichen.
ox: H2O + CH3CH2OH -> H3O+ + 2e- + CH3CHO
red: 14H3O+ + 6e- + Cr2O7 2- -> 2Cr3+ + 21H2O
Hey,
erst mal Danke schön 
Sag mal warum nimmst du die Hydronium-ione und nicht einfach Wasserstoff? Ich hab im Buch eine Redox reaktion gefunden, allerdings nehmen die dort nur Wasserstoff-Ione…
Lg kathi
Hallo!
Sag mal warum nimmst du die Hydronium-ione und nicht einfach
Wasserstoff? Ich hab im Buch eine Redox reaktion gefunden,
allerdings nehmen die dort nur Wasserstoff-Ione…
Auch wenn ich nicht der Verfasser der Nachricht bin…
Ob du den Ausgleich mit Wasserstoffionen (H+) oder mit Hydroniumionen (H3O+) durchführst ist mehr oder weniger egal. Das Ergebnis ist das selbe.
Wasserstoffionen kommen als H+ in wässrigen Lösungen aber gar nicht vor sondern liegen immer als Hydroniumionen vor. Richtiger ist also der Ausgleich mit H3O+. In vielen Büchern wird das aber zur Vereinfachung mit H+ beschrieben.
Gruß
Sven
genau, das Ganze mit H+ zu machen vereinfacht die reaktionsgleichungen an einigen stellen. am Ende sollte jedoch das selbe rauskommen, nur dass man mehr wasser erhält bzw. reinsteckenmuss um den stoffausgleich zu erfüllen
Cool und wieder ein wenig Schlauer vielen Dank euch beiden