Ich bräuchte Hilfe bei dieser Chemie-Aufgabe die folgendermaßen lautet :
Berechnen Sie die Konzentration der Blei-Ionen in einer Teilzelle des Bleiakkumulators bei 25°C. Das Standardelektrodenpotential E° von (Pb/Pb2+) beträgt
-0,13 V. Die gemessene Spannung gegenüber einer Halbzelle mit einer 0,005 M
Pb(NO3)2-lösung betrug 0,17 V. [Tipp: Die Konzentration der Blei-Ionen im
Bleiakkumulator ist geringer als in der Vergleichshalbzelle.]
Hast du dafür einen Ansatz? Das hier ist kein Hausaufgabenforum.
(Gruß spar ich mir dann auch mal…)
Nernst- doppelt
Schrammt zwar hart an der Grenze der Hausaufgaben- Erledigung vorbei.
Lösungsansatz: Zweimal die Nernst- Gleichung NG anwenden
Die gemessene Spannung gegenüber einer Halbzelle mit einer 0,005 M
Pb(NO3)2-lösung betrug 0,17 V.
NG umstellen und nach E-Null auflösen.
Das Standardelektrodenpotential E° von (Pb/Pb2+) beträgt
-0,13 V.
Mit dem nun bekannten E- Null wiederum die NG umstellen und nach [Pb2+] auflösen. [Pb] ist eine Konstante und „hebt sich heraus“.
Berechnen Sie die Konzentration der Blei-Ionen in einer
Teilzelle des Bleiakkumulators bei 25°C. Das
guckst du in deinem Lehrbuch unter: „Nernst – Konzentrationszellen“.
Oder auch hier:
http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/11/…
Danke für die Hilfe! Bin einfach nicht auf den Ansatz gekommen.
Ps: Das war keine Hausaufgabe sondern ne alte Chemie-Prüfungsaufgabe ohne Lösung.
vlg