Guten Abend liebe Experten.
In Test gab es eine Aufgabe die ich nicht lösen konnte. Solche Redoxreaktionen machen mir manchmal zu schaffen.
Also: Hydrazin reduziert in alkalischer Lösung Silber+1 -Ionen und geht dabei selbst in Stickstoff über.
Also hier ist wie ich denke es funktioniert:
N2H4 + Ag+ -> Ag + N2 + 2H2
Also das ist die grundsätzliche Gleichung, bevor es dann weitergeht. Die scheint falsch zu sein, wo?
Danke im Voraus
Anregung
Du hast auf der linken Seite der Gleichung ein positive Ladung, auf der rechten aber keine… Irgendwo muss die positive ladung verschwinden. Der imho entscheidende Punkt ist die Alkalische lösung, du hast also auch negativ geladene Hydroxylionen (OH-) in der Lösung.
Mal als Überlegung,
Ausgangslage: N2H4 + Ag+ + OH- Ergibt nun was, wenn N2 freiwird… (Und kein freier Wasserstoff dabei entsteht???)
Einfach mal ausprobieren, links und rechts der Gleichung müssen immer gleich viele Atome stehen und die Ladungen müssen auch auf beiden Seiten gleich sein.
Gruß
Mike
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hoffe habe jetzt auf die schnelle keinen fehler gemacht.
N2H4 + 4Ag(+) + 4OH(-) --> 4Ag + N2 + 4H2O
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