werte gemeinde,
ich mache mit kindern eis mithilfe von omas eismaschine.
schnee, salz, metallschale mit apfelsaft.
schneesalzgemisch wird eiskalt. saft gefriert.
bin nun auf der suche nacht LEICHT fasslichen erklärungen. kindergarten, grundschule.
aber nicht weitergekommen bei der recherche:
liegt es am wechsel des aggregatzustandesoder an der auflösung der NaCl-Gitter?
lösungsenergie?
schmelzwärme?
danke
tilli
zusatzfrage
hängt das ganze damit zu tun, dass kochendes wasser flott aufwallt, wenn man salz zugibt?
Hi,
manche Stoffe reagieren beim Lösen exotherm (Wärme abgebend), manche endotherm (Wärme verbrauchend). Salz löst sich in Wasser bzw. Schne endotherm, die Edukte verbrauchen also Lösungswärme. Diese entzieht das Wasser-Salz-Gemisch seiner Umgebung, die dadurch an Wärme/Energie verarmt bzw. kälter wird.
lg O
liegt es am wechsel des aggregatzustandesoder an der auflösung
der NaCl-Gitter?
Hi
Ja! Das Gitter „will“ sich auflösen. Also genaugenommen fangen die Wassermoleküle durch ihre Polarität an, das Salzgitter auseinander zu ziehen.
http://www.schule-bw.de/unterricht/faecher/nwt/unter…
Der Prozess zerstört gleichzeitig die Gitterstruktur des Eises, löst sie auf, doch das geht nur durch Energiezufuhr - diese Energie wird der Umgebung entnommen.
Natürlich geht das nur bis zu einer gewissen Grenze, je nach Salz ist so um die -20° Schluss, weil dann der „Drang“ das Gitter aufzulösen zu gering ist.
Grüße
Laralinda
P.S.: Es ist auch der Polarität des Wassers (…und der Bindungswinkel) der Wassermoleküle zu verdanken, das überhaupt einen so hohen Schmelzpunkt möglich macht. Vom Molekülgewicht her müsste Wasser bei Raumtemperatur gasförmig sein (sieh dir mal Methan an, wie ähnlich es ist, Methan ist bei Raumtemperatur ein Gas)
Moin,
hängt das ganze damit zu tun, dass kochendes wasser flott
aufwallt, wenn man salz zugibt?
nein, das nennt sich Siedeverzug.
Gandalf
