Also ich lerne im moment für eine Klausur und wollte das Löslichkeitsprodukt Kl wiederholen. Dabei bin ich nun auf eine Aufgabe gestoßen, die ich nicht mehr lösen konnte :
Berechne die Löslichkeit von AgCl in einer NaCl Lösung der Konzentration c=0,1 mol/l ( bei 20°C)
nun steht das als Rechenweg :
c(Cl-) 0,1 mol/l
Kl= c(Ag+) * c(Cl-)=10^-9
jetzt weiß ich einfach nicht wie das ergebnis zustand kommt ?!
in der a) haben wir Kl von 1,43 mg Agcl in einem Liter Wasser berechnet und kam 10^-10 mol²/l² raus!
kann mir jemand helfen?
Hallo,
war das Löslichkeitsprodukt von AgCl in der Aufgabe denn nicht gegeben? In der Fachliteratur ist Kl(AgCl)= 10^-10 mol^2/l^2 in Wasser.
Wie du bereits geschrieben, hast, ist c(Cl-)= 10^-1 mol/l (0,1 mol/l), da NaCl vollständig dissoziiert ist.
Für die Rechnung gilt dann: Kl(AgCl)-c(Cl-)= 10^-10 mol^2/l^2 - 10^1 mol/l = 10^-9 mol/l.
Das heißt, es lösen sich 10^9 mol in einem Liter NaCl.
Ich hoffe, dass ich dir damit ein wenig helfen konnte.
Viele Grüße,
Sarah-Jane
Hi
du solltest mal hier deine Frage stellen http://www.chemieonline.de
Die können dir auf jeden Fall eine richtige Antwort mit Lösungsweg auf deine Frage geben.
Hallo!
es ist also so, dass bei 10^-10 mol²/l² eine gesättigte
Lösung vorliegt. Wenn du aber schon 0,1 mol/l Cl-
vorliegen hast, ist deine Lösung übersättigt und es wird
AgCl ausfallen.
KL= c[Ag+]*c[Cl-]/c[AgCl]
die Frage ist in welcher Menge fällt nun AgCl aus…
naja genau 0,1 mol/l
KL= 10^-10/0,1 =10^-9
ich hoffe ich hab keinen Denkfehler gemacht und du
kannst was damit anfangen.