Hallo,
meine Frage mag vielleicht etwas doof sein, ich komm aber einfach nicht drauf.
Und zwar geht es um die Löslichkeit von Stoffen in sowohl polaren als auch unpolaren Lösungsmitteln.
Beispiel: Benzol löst sich in Wasser nicht. Die liegt daran, dass Benzol keine OH-Gruppen besitzt.
Meine Frage: Warum kann sich ein Stoff sowohl in Wasser als auch in anderen polaren Lösungsmitteln lösen, wenn er OH-Gruppen besitzt? Werden dann nicht Wasserstoffbrücken gebildet, die eben nicht zu Löslichkeit, sondern zu einem unlöslichen Gebilde beitragen?
Dieses Problem begegnet mir auch bei Sacchariden. Glycose besitzt OH-Gruppen und kann daher mit Wassermolekülen in Wechselwirkung treten und H-Brücken ausbilden. Ist Glucose dann in Wasser löslich oder nicht? Cellulose, deren benachbarte Ketten ja durch H-Brücken zusammengehalten werden, besizt nämlich eben wegen diesen H-Brücken eine unlösliche Faserstruktur.
Und was ist anders bei unpolaren Lösunsmitteln?
Ja, und ich bin jetzt im Moment so weit, dass ich überhauot nicht mehr durchblick und deshlab sehr dankbar für jegliche Hilfe!!
Gruß,
Annan