hallo!
ich habe ein kleines problem bezüglich der berechnung.
und zwar habe ich einen verbrauch von 7,83 ml
die standardabweichung ist 0,0115 ml
nun muss ich die massenkonzentration bestimmen
die kaliumpermanganatlösung hat eine konzentration von c(1/5 KMnO4)=0,1ml/L
meine idee zu dieser berechnung lautet:
7,83*0,1=0,783mmol -> ml*mmol/ml
0,783*0,1=0,0781mol
0,0783*90,034=7,0496622 g/L
muss ich aber nun auch noch durch 2, weil die äquivalenzkonzentration von oxalsäure c(1/2 H2C2O4*2H2O)=0,1mol/L ist
die konz. der permanganatlösung ist 0.1ml/l , oder soll es 0.1 mol/L lauten???
hallo!
ich habe ein kleines problem bezüglich der berechnung.
und zwar habe ich einen verbrauch von 7,83 ml
die standardabweichung ist 0,0115 ml
nun muss ich die massenkonzentration bestimmen
die kaliumpermanganatlösung hat eine konzentration von c(1/5
KMnO4)=0,1ml/L
prinzipielle berechnung:
wir wissen: 2 mol KMnO4 oxidieren 5 mol oxalsäure
aus den verbrauch der KMnO4-lösung kann man ja die verbrauchte Stoffmenge (mol) von KMnO4 berechnen, diese ergebnis mit 2.5 multipliziert ergibt die stoffmenge an oxalsäure multipliziert mit der molaren masse der oxalsäure ergibt sich nun die masse an oxalsäure.
roberto
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