Nernstsche Gleichung

kj_007_db3ad0 · 5. Januar 2009 um 21:34

Hallo,

ich muss mein Chemie-=Produkoll fertig machen und nun sitze ich schon Zeit stunden davor und weiß net weiter

Meine Frage:
Erklären sie mit Hilfe der Nernst’schen Gleichung die unterschiedlichen Ergebnisse in den beiden Reaktionen von Praktikumsaufgabe 5.2!

Also die Reaktion sind folgende:

(a) 2MnO₄^- + 5 HSO₃^-+3e^-–> 2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂
(b) 2MnO₄^-+3SO₃^2-+H₂–> 2MnO₂+3SO₄^2-+2OH^-

So ich habe auch schon die Red. und Ox. von der zweitengleichung. Von der ersten hab ich irgendwie net gepackt…

Ox: SO₃^(2-)–> SO₄^(2-)+2e^(-)
Red.: MnO₄^(-) + 3e^(-) --> MnO₂

2MnO₄^- +3SO₃^(2-)+H_{22>O --> 2MnO₂+3SO₄^(2-)+2OH^-

So weit so gut…

Wir haben die nerstsche Gleichung wie folg definiert:

E=E°+((RT)/(zF))*ln((c_Ox)/(c_Red))

Ich weiß leider nich wie sich E° zusammen setz ansonsten könnte ich alles berechenen z ist 6 im falle b…

RT= 0,059V

Bitte bitte Helft mir…}

Anonym · 11. Januar 2009 um 22:12

Ich weiß leider nich wie sich E° zusammen setz ansonsten

E° sind die Standartpotentiale, die stehen tabelliert im Tafelwerk.

E=E°+((RT)/(zF))*ln((c_Ox)/(c_Red))
RT= 0,059V

FALSCHFALSCHFALSCH
Die Formel lässt sich vereinfachen aber nicht mit RT=0,059V, sondern da passiert ein wenig mehr:

E=E°+(0,059V/z)*lg((c(ox)^a)/(c(red)^b))

Grüße

PS: Für die Redoxgleichungen bin ich gerade zu faul :-/

Nernstsche Gleichung

Ox: SO3^(2-)–> SO4^(2-)+2e^(-) Red.: MnO4^(-) + 3e^(-) --> MnO2

Ox: SO₃^(2-)–> SO₄^(2-)+2e^(-)
Red.: MnO₄^(-) + 3e^(-) --> MnO₂