Hey 
http://www.bs-wiki.de/mediawiki/images/COOH.gif
Warum ist, wenn ich nach der Carboxylgruppe suche, immer nur das lose O in einer Doppelbindung mit dem C und warum ist nicht das O, das an dem H hängt, in einer Doppelbindung mit dem C?
In beiden Fällen wäre doch eigentlich die Oktetregel erfüllt??
Liebe Grüße
ElaMiNaTo
Warum ist, wenn ich nach der Carboxylgruppe suche, immer nur
das lose O in einer Doppelbindung mit dem C und warum ist
nicht das O, das an dem H hängt, in einer Doppelbindung mit
dem C?In beiden Fällen wäre doch eigentlich die Oktetregel erfüllt??
Hallo
Wenn ich das richtig verstanden habe meinst du das so
C=0-H ?
Das geht allerdings nicht! Mein Versuch der Erklärung: O hat 6 Außenelektronen, es fehlen also noch zwei. Aus der Doppelbindung zum C würde es sich zwei nehmen, aber aus der Bindung zum H nimmt es sich auch eins. Damit wäre ein Elektron „übrig“ und das O wäre negativ geladen.
Du kannst dir (für den „normalen“ Gebrauch) merken, dass Sauerstoff eigentlich immer nur 2 Bindungsarme hat, da die restlichen 4 Elektronen sich „mit sich selbst binden“. Dazu schreibt man nochmal außen so Striche um das O.
(Falls das jetzt Bockmist war, bitte korrigiert mich )
Grüße
Laralinda
Moin,
Warum ist, wenn ich nach der Carboxylgruppe suche, immer nur
das lose O in einer Doppelbindung mit dem C
was bitte ist ein loses O?!
und warum ist
nicht das O, das an dem H hängt, in einer Doppelbindung mit
dem C?
Die Wirklichkeit ist, wie so häufig, komplizierter und irgendwo in der Mitte.
Das H-Atom ist keinem der beiden O fest zugeordnet und es gibt auch keine statische Doppel- bzw. Einfachbindung zwischen den O-Atomen und dem C-Atom.
http://sonrue.ken.ch/WCHOrgSkript-Dateien/image121.gif
Wenn man es genau nimmt, ist die Doppelbindung zwischen den beiden O und dem C ‚verschmiert‘, was manchmal mit einer bogenförmigen Bindung angezeigt wird, die von beiden O über das C geht.
Gandalf
Das war vollkommen richtig…
du meinst auch noch warum es nicht C-O (jetzt 3 Striche ums O denken)
das geht ebenfalls nciht nach Laralindas Begründung…
Das O hat 6 Valenzelektronen es müssen sich also zwei bindungen ergeben , es können sich nciht 3 Elektronenpaare der Valenzelektronen des O’s bilden, da dann die Oktettregel nciht mehr erfüllt werden kann, weil das O gar kein Valenzelektron mehr übrig hat, somit könnte es sich auch nicht mit einer Einfachbindung an das C binden…
Es MUSS daher eine Doppelbindung sein…
MFG
DerHobbychemiker
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