Hallo ihr Lieben 
Ich habe gerade Verständnisschwierigkeiten bei der Berechnung des pH-Werts am Äquivalenzpunkt.
Es handelt sich um eine schwache Säure und eine starke Base.
Ich bin auf die Formel gestoßen: pH= 14-[0,5*(pKb-log(?)]
Muss ich für das ? die Konzentration der H30+ Ionen oder der OH- Ionen einsetzen? Auf der Seite ist das nicht genau hervorgegangen, weil die Konzentration bei beiden 0,1 mol/l war…
Wenn es sich um eine starke Säure und eine starke Base handelt, dann ist der pH-Wert im Äquivalenzpunkt gleich 7, oder?
Muss ich das bei solchen Aufgaben auch ausrechnen? Wenn ja, darf ich hierzu die gleiche Formel wie oben genannt benutzen oder brauche ich eine andere? … und wie sieht das aus, wenn ich z.B. eine schwache Säure und eine schwache Base sowie starke Säure und schwache Base habe?
Wär nett, wenn ihr mir helfen könntet