Hallo,
danke schon mal an alle im vorraus … und nun zu meinem Problem:
Angenommen ich habe eine Säure vor mir mit dem pH-Wert „2“ dann ist doch die Konzentration davon 10^(-2) sprich 0,01 mol/L der?
Wenn ich jetzt aber nur wüsste, dass die Konzentration beispielsweise „6 mol/L“ beträgt, kann ich dann daraus ableiten was für ein pH-Wert vorliegen muss?
Grüße
Anguus
Einfach den negativen logarithmus ziehen.
also z.b. -lg 6(mol)
Einfach den negativen logarithmus ziehen.
also z.b. -lg 6(mol)
Dann wäre der pH-Wert aber -0,778… ? das kann ja nicht sein oder?
Moin,
Dann wäre der pH-Wert aber -0,778… ? das kann ja nicht sein
oder?
theoretisch schon, aaaaber
Bei sehr hohen Konzentrationen (und damit sind solche gemeint, die höher als 0,1 bis 1,0 molar sind), treten Faktoren auf, ohne deren Kenntiss man (große) Fehler machen kann.
Einer dieser Faktoren ist der sog. Aktivitätsindex.
Bei schwachen Säuren sorgt der schon bei moderaten Konzentrationen dafür daß nicht alle Teilchen dissoziiert sind. Bei starken Säuren tritt dieser Effekt zwar später (= bei höheren Konzentrationen) auf, aber er tritt auf.
Gandalf