Ph-Wert Berechnung

Wissenschaft Chemie
#1

Hallo, bei einer Klassenarbeit wurde folgende Frage gestellt:
Methylamin (CH3NH2) ist ein farbloses Gas, das sich wie Ammoniak in Wasser leicht löst. Die Lösung reagiert relativ stark alkalisch. Der pKB -Wert von Methylamin wird mit 3,4 angegeben.
a) Formuliere die Protolyse von Methylamin in Wasser.
b) Kennzeichne die korrespondierenden Säure I Base - Paare.
c) Berechne den pH-Wert einer wässerigen Lösung von Methylamin mit der Konzentration von 0, 1.mol/l. Behandle hierfür Methylamin als schwache Base.
d) Methylamin bildet mit Chlorwasserstoff ein wasserlösliches Salz, das Methylammoniumchlorid (CH3NH3CI). Welchen pH-Wert besitzt eine Lösung von Methylammoniumchlorid mit der Konzentration von 0,1 mol/l,

eigentlich konnte ich alles, nur die Lösung von d war falsch. Wer kann mir d mit Rechenweg lösen. Es wäre sehr nett (mir fehlt nur 1/2 Punkt zur besseren Note!)

Viele Grüße und Herzlichen Dank

#2

Hallo
leider kann ich nicht weiterhelfen

#3

Ich meine, daß das Methylammoniumchlorid in Wasser teilweise zurückdissoziiert (in HCl und Methylamin) und dabei eben HCl frei wird, ergo die Lösung sauer wird. ph = pKs + log10( c(Base)/c(Säure) ). pKs = 14-pKb
und der pKb ist ja mit 3,4 gegeben, folglich kannst das mit dieser gleichung ausrechnen - in diesem Fall reagiert Methylammoniumchlorid ja als Säure, also ist c(Säure) = 0,1mol/L - was c(Base) in diesem Fall ist, weiß ich gerade selbst nicht mehr, hab ich schon lange nicht mehr gemacht, solltest du aber rausbekommen, wenn du c richtig lösen könntest.

Ich hoffe ich konnte helfen.