Hallo zusammen,
ich habe diese Frage schonmmal gestellt und danke an dieser Stelle Gandalf.Allerdings hilft mir das nicht so viel.
Aus folgenden Substanzen wird jeweils 1 Liter einer wässrigen
Lösung hergestellt.Welcher pH-Wert stellt sich ein?
a) 2,5 g Natriumhydroxid, b)0,4 mol Iodwasserstoff c)3,0 g Bariumoxid
Wie Gandalf mir schon klarmachte, muss ich die molaren Massen ausrechnen.Aber wie? *g* Kann mir jemand diese drei Aufgaben mal vorrechnen? Ich komme damit irgendwie nicht klar.
Hallo zusammen,
ich habe diese Frage schonmmal gestellt und danke an dieser
Stelle Gandalf.Allerdings hilft mir das nicht so viel.
Dann versuch ichs halt auch mal…
Aus folgenden Substanzen wird jeweils 1 Liter einer wässrigen
Lösung hergestellt.Welcher pH-Wert stellt sich ein?
a) 2,5 g Natriumhydroxid,
1 mol NaOH wiegt: 23 (Molmasse Na) + 16 (Molmasse O) + 1 (Molmasse H)g/mol = 40 g/mol
du hast 2,5 g also 2,5/40 mol (hab leider keinen Taschenrechner da )
nun hast du in deinem Liter Wasser also eine OH- Konzentration von ca. 0,0625 mol/l (stimmts Kopfrechener? auch mit Kopf gerechnet…)
nach der Formel:
pOH = lg( OH- Konz) berechnen (gilt nur für starke Basen)
pH = 14 - pOH
so müßte es eigentlich gehen (den lg rechne ich jetzt nicht im Kopf )
b)0,4 mol Iodwasserstoff
Hier geht es genau so. Im Peridodensystem schauen, wie die Molmasse für IH ist, dann…
Hier hast du es mit einer Säure zu tun, deswegen direkt:
pH = lg(H+ Konz)
c)3,0 g
Bariumoxid
Bin leider kein Chemiker und kann dir nicht sagen was das für ein Stoff ist. Wird mir bestimmt jemand abnehmen können… Vielleicht nochmal Gandalf?
Wie Gandalf mir schon klarmachte, muss ich die molaren Massen
ausrechnen.Aber wie? *g* Kann mir jemand diese drei Aufgaben
mal vorrechnen? Ich komme damit irgendwie nicht klar.
c) 3,0 g Bariumoxid
Bin leider kein Chemiker und kann dir nicht sagen was das für
ein Stoff ist. Wird mir bestimmt jemand abnehmen können…
Barium (BA), Ordnungszahl 56, 6. Periode, 2. Hauptgruppe, M=137,327 g/mol. Weil 2. Hauptgruppe, ist die Oxidationszahl in Verbindungen +II. In der Verbindung mit Sauerstoff gergibt sich also BaO = Bariumoxid. Reaktion in Wasser: BaO + H2O -> Ba(2+) + 2 OH(-).
Der Rechneweg für den pH sollte ja jetzt klar sein.
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