Hallöchen, habe hier folgende Aufgabe zu lösen und auch einen Ansatz und würde gerne wissen ob ich hier richtig liege.
„Wieviele Moleküle befinden sich pro Volumeneinheit in einer evakuierten Röntgenröhre, wenn in dieser bei 20 °C ein Restdruck von 0,01 mbar herrscht?“
Mein Ansatz ist
p = Druck, V = Volumen, R = Gaskonstante, T = Temperatur
p*V = n*R*T
umgestellt zu V = (n*R*T)/p
n = ((1 mol)*(273 K)*(1 bar))/((1*10^-5 bar)*(293 K))
= 9,3*10^4 mol
Kann das sein?
Hallo,
n = 9,3*10^4 mol
Kann das sein?
sicher, in einem bestimmten Volumen wird sich zweifellos genau diese Menge Gas befinden. Du darfst nur nicht offenlassen, wie groß dieses Volumen ist, sonst hast Du die Frage der Aufgabe nicht beantwortet.
Deine Rechnung ist – sorry – ziemlicher Käse. Mach Dir klar, nach welcher Größe gefragt ist, und dann löse die Gleichung p V = n R T auch nach dieser Größe auf, und nicht nach einer anderen. Danach wertest Du einfach den Ausdruck auf der rechten Seite aus. Wie groß R ist, musst Du irgendwo recherchieren (Wikipedia, Physikbuch).
Probier’s am besten nochmal neu.
Gruß
Martin
"Wieviele Moleküle befinden sich pro Volumeneinheit in einer
Ich bringe 0,4 * 10-6 mol pro Liter (= „Volumeneinheit“)
heraus.