Protolyse - Wie verändern sich die Bindungen?

Wissenschaft Chemie
1

Schönen guten Tag,

ich hätte mal eine frage in Chemie zum Thema Protlyse. Bei den Gleichungen:

HCL + H2O ----> H3O+ + Cl-
und

NaOh + HCl —> Na+ + Cl- + H2O

welche Bindungen liegen vor und nach der Reaktion vor und warum und wie verändern sich diese?
Und bei der zweiten Gleichung, welche Moleküle sind Brönsted Säuren bzw Basen?
Ich würde denken das NaOh und Cl- die Basen sind und HCl und Na+ die Säuren. Ist das richtig, oder habe ich einen Denkfehler?

Mit freundlichen Grüßen
Michel Koch

2

Protonenübergang
Schönen guten Morgen Michael,

das ist schon Basiswissen, wenn nur das folgende nur vergessen hattest, naja, wenn du es nicht verstehst, musst du bei Adam und Eva anfangen

HCl Atombindung, allerdings stark polar
H2O Atombindung, weniger polar
H3O+ Atombindung, auch polar
Cl- keine, ist ja einatomig
NaOH Ionenbindung (Salz)
Na+ keine, ist ja einatomig
NaCl Ionenbindung (Salz)

Zur Erläuterung:
in Salzen sind die gegensätzlich geladenen Ionen nicht aneinander „gebunden“. In festem Zustand ziehen sie sich einfach elektrisch an, in Lösung schwimmen sie frei herum.

Eine Brönsted-Säure überträgt ein Proton (H+) auf eine Brönsted-Base. Daher kommt der Name Protolyse, also wörtlich Stoffauflösung durch Protonenbergang. Eigentlich brauchst du nur schauen, wie das Proton gewandert ist:
in Fall 1 von HCl zum H2O
in Fall 2 vom HCl zum OH-

Wenn du das mal überdenkst, hast du tatsächlich einige Denkfehler:

  1. NaOH ist nicht die Base, sondern das OH-Ion - Na+ bleibt unbeteiligt
  2. Cl- ist IM BEISPIEL keine Base, sonst entstände ja wieder HCl
  3. Na+ ist keine Säure, hat ja gar kein Proton zum Abgeben

Vielleicht rührt ja deine Verwirring daher, dass du nicht wusstest, wie NaOH aufgebaut ist: Ein Salz aus Na+ und OH- Ionen.

hoffe, das hilft, Zoelomat