Halloo 
ich habe im chemieunterricht gelernt, dass ein puffer folgenderweise ausgerechnet wird:
pH=pKs + lg ( c(base) / c(säure) ) --> henderson-hasselbach
wenn nun ein äquimolarer Puffer vorhanden ist, sagen wir mal Essigsäure/Acetat, und man nun HCl reinschüttet, dann ist doch der pH-Wert dann:
pH= pKs + lg ( (n(Ac-) - n(HCl)) / (n(HAc) + n(HCl)) )
Nun zu meiner Frage:
Was ich hier gemacht habe, ist, dass ich die Stoffmenge der Base bzw. Säure mit der Stoffmenge des zugefügten HCls addiert bzw. subtrahiert habe (H3O+ Ionen werden von Ac- aufgefangen und reagieren zu HAc)
Ich habe aber auch gelernt, dass sich ein Gleichgewicht einstellt:
HAc + H2O Ac- + H3O+
Weil nun die konzentration der Ac- Ionen abnimmt und die der HAc-Moleküle zunimmt, liegt das gleichgewicht auf der rechten seite.
Wie kommt es denn dazu nun, dass ich die gesamte Stoffmenge n (HCl) abziehe oder addiere, obwohl man gar nicht weiß, wie viele Ac- nun zu HAc reagieren? (Wenn man das ganze addiert oder subtrahiert, geht man davon aus, dass alle Ac- mittels HCl zu HAc umgewandelt werden)
Auf antworten wäre ich sehr dankbar.
Liebe Grüße
Nathalie