Die Aufgabe geht so:
An einer verzinnten Konservendose (aus Eisen) ist an einer Stelle der Zinnüberzug verletzt, so dass dort auch das darunter liegende Eisen zum Vorschein kommt. Wie lauten die Einzelreaktionen, die an diesem Lokalelement ablaufen, wenn die verletzte Stelle mit saurer Lösung (Sauerstoff sei kaum vorhanden) bedeckt wird?
Da das Eisen ein niedrigeres Standard-Elektrodenpotential als Zinn besitzt, bildet es die Anode und geht folglich in Lösung. Die schützende Zinnschicht bildet die Katode.
Anode: Fe2+ + 2 e-
Oxidation des Eisens zu Eisen-Ionen; Elektronen werden frei
Folgereaktion: 4 Fe2+ + 18 H2O + O2 à 4 Fe(OH)3 + 8 H3O+
Katode: 2 H3O+ + 2 e- à 2 H2O + H2
Hydronium-Ionen werden entladen; es entsteht Wasser und Sauerstoff
hoffe das hilft dir ;D
lg
Tim