Reaktionsenthalpie

Wissenschaft Biologie
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Hallo Leute!

Könntet ihr, so ihr denn Zeit habt, meine Rechnung überprüfen?
Man stelle sich folgende Reaktion vor:

3Mg + Al2O3 --> 3MgAl2O4 + 2Al

Bildungsenthalpien:

MgAl2O4: deltafH = -2106 kJ/mol
Al2O3: deltafH = -1676 kJ/mol

Zur Berechnung der Reaktionsenthalpie löse ich die Gleichung in eine Zersetzungs- und eine Bildungsreaktion, da die Bildungsenthalpien für die Bildung aus den Elementen definiert sind.

1. 4Al2O3 --\> 8Al + 6O2
 delta<sub>r</sub>H<sub>1</sub>= -4mol\*(-1676kJ/mol)

2. 3Mg + 6Al + 6O2 --\> 3MgAl2O4
 delta<sub>r</sub>H<sub>2</sub>= 3mol\*(-2106kJ/mol)

Damit berechnet sich die Reaktionsenthalpie zu

delta<sub>r</sub>H = -4mol\*(-1676kJ/mol)-3mol\*2106kJ/mol
 = 6704kJ - 6318kJ
 = <u>386 kJ</u>

D.h. die Reaktion würde nicht freiwillig ablaufen.?
Ist die Rechnung korrekt? Energetik ist bei mir schon eine ganze Weile her.

mfG Dirk

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D.h. die Reaktion würde nicht freiwillig ablaufen.?

Müsste endotherm sein, aber um zu sagen ob sie freiwillig abläuft brauchst normalerweise noch die Enthropie, und die Temperatur.

=> Gibbs-Helmholz-Gleichung.

delta(G)=delta(H)-T*delta(s)

(T in °K)
ist delta(G) negativ verläuft sie freiwillig.