Sers
Ich hab ne Frage zur van der Waals Gleichung
Ich hab in nem verdammt dicken Schinken folgende Begründung gelesen:
Die anziehende Kraft a sei proprotional zu (n/v)^2. Die Begründung hierfür war, dass diese van der Waals Kräfte proportional zur Anzahl der Nachbarmoleküle (n/V) sei und rezipok zur gegenseitigen Entfernung (ebenfalls n/v)
Deswegen sei a ~ (n/v)^2
Die allgemeine Formel haben sie dann als (p+a(n/v)^2)(V-nb)=nRT
Das Volumenabziehen bei dieser Formel versteh ich noch
Aber diese Darstellungsform mit dem n^2 ist mi scheliferhaft
Ebenfalls versteh ich nicht genau, wie die das a/V^2 hergeleitet haben (bzw. der Van der Waals)
Dann stand da noch was von Berthelot, der die Druckkurve als eine Funktion der Temperatur anegeben wollte, aber das ahb ich dann auch nicht geblickt.
Kann mir jemand die Herleitung der van der waals gleichung erklären? Gibt es (zusätzlich) gute Seiten, die sich mit realen Gasen beschäftigen?
Thx
P.S.: Bevor ihr mich alle als blöd verurteilt: Wir fangen das Thema grade erst an und unser Physiklehrer will zwei WOchen Stoff durch Referate durchkriegen, so dass wir uns im Prinzip alles selber beibringen müssen. Deswegen stell ich mich grad auf diesem (für mich) neuen gebiet noch n bkßchen an
