hallo,
hier eine aufgabe mit der ich leider nichts anfangen kann. chemie ist einfach zu lange her.
metallisches eisen reagiert mit salzsäure unter wasserstoffentwicklung zu eisen(II)chlorid. welche masse an eisen muss mit salzsäure reagieren, damit 0,9 g wasserstoff entstehen? bitte mit reaktionsgleichung und ner kleinen erklärung.
danke beccy
Liebe Beccy,
die Reaktionsgleichung ist:
Fe + 2 HCl --> FeCl2 + H2
Also entstehen aus einem Mol Eisen (55,847 g) und zwei Mol Salzsäure (72,922 g) ein Mol Eisen(II)chlorid (126,753 g) und ein Mol Wasserstoff (2,0158 g).
Beachte, daß der Wasserstoff als Gas ZWEIATOMIG ist, daher kann nicht die Atommasse aus dem PSE (1,0079 g) eingesetzt werden.
Diese Massen (und Atomverhältnisse) sind konstant und daher kann nun einfach per Dreisatz gerechnet werden:
55,847 g Fe = 2,0158 g H2
55,847 * (0,9/2,0158) = 24,934 g Fe
Viola.
Gruß
Bernd
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