Hallo,
beschäftige mich gerade mit dieser Aufgabe:
Die folgenden Reaktionen laufen in alkalischer Lösung ab. Stellen sie die Reaktionsgleichungen auf.
a) Chrom(3)-Ionen reagieren mit Wasserstoffperoxid zu Chromat-Ionen (CrO4^2-)
b) Permanganat-Ionen reagieren mit Bromid-Ionen zu Mangandioxid (Braunstein) und Bromat-Ionen (BrO3^-)
Kann mir jemand die Teilgleichungen aufschreiben ?!
Wäre aufjedenfall gut für mich 
Das Cr^3+ wird meines Erachtens nach oxidiert und das O2 auf dem H202 reduziert…
Hallo,
Kann mir jemand die Teilgleichungen aufschreiben ?!
Nee, das nicht.
Wäre aufjedenfall gut für mich
Das galube ich. Dann brauchst du die Hausaufgaben nicht mehr machen 
Aber eine Hilfe gibt’s natürlich:
a) Chrom(3)-Ionen reagieren mit Wasserstoffperoxid zu
Chromat-Ionen (CrO4^2-)
Im Chromat-Ion hat Chrom die Oxidationsstufe +6.
Im Peroxyd hat der Sauerstoff die Oxidationsstufe -1 (im Wasser -2).
Also:
-Wie viele Elektronen gibt Cr[3+] ab, um zu Cr[6+] zu werden?
-Wie viele Elektronen nimmt O[-] auf, um zu O[2-] zu werden?
Das ist so simpel, und daraus kannst du doch problemlos die Gleichungen zusammenschustern!
b) Permanganat-Ionen reagieren mit Bromid-Ionen zu
Mangandioxid (Braunstein) und Bromat-Ionen (BrO3^-)
Wieder das gleiche Spiel:
-im Permanganat (MnO4-) hat Mn [+7], im Mangandioxid (MnO2) hat’s [+4].
Also?
LG
Jochen
Hallo Thorsten,
Jochen hat ja schon ein paar Anmerkungen gemacht.
Mein Vorschlag:
Du machst ein paar Vorschläge, wie Du die Fragen zu beantworten gedenkst, dann geben wir Kommentare - OK?
Gandalf