Reduktion, Oxidation und warum?

Wissenschaft Chemie
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Hallo ihr lieben,

zuerst: ich hab schon die Suchfunktion benutzt,aber das Ganze übersteigt irgendwie meine Fähigkeiten. Ist mir auch ein bisschen peinlich aks Studentin (LA Bio) nach diesem „Mittelstufenstoff“ (wie unser Prof immer sagt :wink:) zu fragen…aber was solls :wink:

Wir hatten vor kurzem das Thema Redox-Reaktion und ich bin grad dabei das irgendwie in meinem Kopf zu bekommen.

Wir fingen damit an, dass gesagt wurde, dass redoxreaktionen "in engeren Sinne die Abgabe/Reduktion) oder die Aufnahme(Oxidation) von Sauerstoff ist.
Also zB. MgO + 2HCl --> MgCl2 + H20

MgO ist also das Oxidationsmittel und wir reduziert und HCl das Reduktionsmittel - oxidiert.
Das verstehe ich ja auch NOCH.

Dann wurde gesagt:Redoxreaktionen sind „im weiteren Sinne“ : Oxidation = Abgabe von Elektronen und reduktion = Aufnahme von Elektronen.
(Aufnahme=reduketion, weil sich Elektronegatovität erhöht??)

Als Bsp. hatten wir: Fe+2HCl --> FeCl2 + H2

Wie bekomme ich denn nun heraus, wo hier die Reduktion und wo die Oxidation ist?

Mit den Oxidationszahlen?
Also Fe - Oxidationszahl 0, weil reines Element,keine Verbindung(?)und H = +1 und demnach Cl -1, weils es muss ja immer Null ergeben (?)

Wir hatten mal so ne Redoxreihe der Metalle, wo das unendlere das edlere reduziert hat, das ist ja dann mit dieser Reihe auch irgendwie ersichtlich… aber hier versteh ichs nicht.

Hat das was mit der Größe der Oxidationszahlen zutun?

Viel Fragen, ich weiß, aber vielleicht hat ja jemand so viel Geduld für mich :smile:

Liebe Grüße!

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Dann wurde gesagt:Redoxreaktionen sind „im weiteren Sinne“ :
Oxidation = Abgabe von Elektronen und reduktion = Aufnahme von
Elektronen.
(Aufnahme=reduketion, weil sich Elektronegatovität erhöht??)

Als Bsp. hatten wir: Fe+2HCl --> FeCl2 + H2

Wie bekomme ich denn nun heraus, wo hier die Reduktion und wo
die Oxidation ist?

Mit den Oxidationszahlen?

Genau so. Wie man die bestimmt, steht hier:

http://de.wikipedia.org/wiki/Oxidationszahl#Bestimmu…

Dann sollte klar sein, wer oder was reduziert oder oxidiert wird.

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Genau so. Wie man die bestimmt, steht hier:

http://de.wikipedia.org/wiki/Oxidationszahl#Bestimmu…

Dann sollte klar sein, wer oder was reduziert oder oxidiert
wird.

Danker erstmal, aber ich glaub das Bestimmen der Zahlen ist gar nicht so mein Problem - glaub ich-

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

Fe Oxidationszahl 0 , anschließend als FeCl2 bei Fe die Oxidationszahl +2, weil Cl ja 2+(-1)=2
-> Das wäre dann die Oxidation, weil die Oxidationszahl steigt (?)

2HCl (H - Oxidationzahl = +1, Cl -1), anschließend H2 - Oxidationszahl 2+(+1)=+2

DA ist mein Problem… Oxidationszahl erhöht sich ja wieder???

Wo ist mein Fehler?

„Wir ein bestimmtes Atom oxidiert, so steigt seine Oxidationszahl und wenn es reduziert wird, so sinkt seine Oxidationszahl“ (Satz aus meinen Skript) Habe jetzt versucht danach zu gucken, wo sich die Zahlen verändern haben…aber wie man sieht, komme ich zu keinem Ergebnis.

Ich weiß nicht mal richtig, was mein problem ist.

Ist der Stoff mit der höheren Oxidationszahl immer das Oxidationsmittel - oder anders rum? Gibts da so ne Regel? Da ist für mich nicht ersichtlich…

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Danker erstmal, aber ich glaub das Bestimmen der Zahlen ist
gar nicht so mein Problem - glaub ich-

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

Fe Oxidationszahl 0 , anschließend als FeCl2 bei Fe die
Oxidationszahl +2, weil Cl ja 2+(-1)=2
-> Das wäre dann die Oxidation, weil die Oxidationszahl steigt
(?)

2HCl (H - Oxidationzahl = +1, Cl -1), anschließend H2 -
Oxidationszahl 2+(+1)=+2

DA ist mein Problem… Oxidationszahl erhöht sich ja wieder???

Wo ist mein Fehler?

Hallo
Dann versuche ich dir mal ein wenig auf die Sprünge zu helfen :smile:
Wie du schon richtig erkannt hast ist der Schlüssel zu den Redoxreaktionen die Oxidationszahl.
Nimmst du also die Reaktion
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
So sind die Oxidationszahlen wie folgt:
Fe(0) + 2 H(+1)Cl(-1) --> Fe(+2)Cl(-1)2 + H2(0)
In reinen Elementen ist die Oxidationszahl per Definition 0

Wenn du soweit bist stellst du die Reduktion (Aufnahme von Elektronen) und die Oxidation (Abgabe von Elektronen) getrennt auf.

Reduktion:
H(+1) --> H(0)

Oxidation
Fe(0) --> Fe(+2)

Anschließend müssen diese Reaktionen zunächst mit Elektronen und dann mit Atomen ausgeglichen werden.

Reduktion:
2H(+1)Cl(-1)+ 2Elektron --> H2(0) + 2Cl-

Oxidation
Fe(0) + 2Cl- --> Fe(+2)Cl2 + 2 Elektronen

Die Ladungen und Atome müssen immer auf beiden Seiten des Reaktionspfeils identisch sein!!

Jetzt musst du die beiden Teigleichungen nurnoch addieren, wobei Stoffe die auf beiden Seiten der Gesamtgleichung stehen gekürzt werden.
Es ergibt sich zunächst (Elektronen bereits gekürzt):
2H(+1)Cl(-1) + Fe(0) + 2Cl- --> H2(0) + 2Cl- + Fe(+2)Cl(-1)2

Jetzt kürzt du die beiden 2Cl- raus und es bleibt stehen:

2H(+1)Cl(-1) + Fe(0) --> H2(0) + Fe(+2)Cl(-1)2
Ohne Oxidationszahlen:

2HCl + Fe -> H2 + FeCl2
Das ist die fertige Redoxgleichung.

Ich hoffe ich konnte dir ein bisschen helfen, wenn noch Fragen sind trau dich wieder zu schreiben :smile:

Liebe Grüße

Goldeneagle

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oh man…und endlich hat es KLICK gemacht :smile:

Vielen vielen lieben Dank, eeeeendlich hab auch ich das verstanden :smiley:

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Hallo,

Wir fingen damit an, dass gesagt wurde, dass redoxreaktionen
"in engeren Sinne die Abgabe/Reduktion) oder die
Aufnahme(Oxidation) von Sauerstoff ist.
Also zB. MgO + 2HCl --> MgCl2 + H20

MgO ist also das Oxidationsmittel und wir reduziert und HCl
das Reduktionsmittel - oxidiert.
Das verstehe ich ja auch NOCH.

Hast du nach der guten Erklärung von „Goldeneagle“ jetzt bemerkt, daß das oben keine Oxidation/Reduktion, sondern eine Neutralisation ist?

Viele Grüße

watergolf