Hallo Leute ich hab hier eine bzw 2 chmiefragen die ich mal gar nicht verstehe.
Also
- Die molaren Reakrionsenthalpien für die vollständige Verbrennung von Kohlenstoff, Waaserstoff und methan sind bekannt.
C + O2 -> CO2 H°= -393 kJ/mol
H2 + 0,5 O2 -> H2O H°= -285 kJ/mol
CH4 + 2O2 -> Co2 + 2H2O H°= -888 kJ/mol
und jetzt sollen wie die molare reaktionsenthalpie für
C + 2H2 -> CH4
und 2. für SO3+ H2O -> H2SO4
aus
H2 +S + 2O2-> H2SO4 H°= -811,3 kJ/mol
S + 1,5 O2 -> SO3 H°= -446 kJ/mol
H2 + 0,5 O2 -> H2O H°= -286 kJ/mol
könnt ihr mir bitte die ansätze für die 2 überlegungen geben???
Vielen dank im voraus