Also…(:
Ich hätte da noch ein kleines Problemchen…
Könnte mir eventuell jemand von euch sagen, wie das Schalenmodell von Aluminiumfluorid aussieht, oder wie ich das rausbekomme?
Ich glaub, ich bin irgendwie zu doof dafür…
Danke schon mal im Vorraus!
LG
Mirii
Moin,
Könnte mir eventuell jemand von euch sagen, wie das
Schalenmodell von Aluminiumfluorid aussieht, oder wie ich das
rausbekomme?
Ich glaub, ich bin irgendwie zu doof dafür…
Wo genau hängst du denn? Eigentlich ist die Verbindung doch recht „direkt“ erklärbar.
Gruß
Kubi
Hey Mirii,
du hattest weiter unten deine Frage schoneinmal gestellt.
Das war meine Antwort dazu:
"Guten Abend Mirii,
wenn du dir die Schalenmodelle der Elemente Aluminium und Fluor auf den beiden folgenden Seiten anschaust:
http://www.chemie-master.de/FrameHand… (Aluminium)
http://www.chemie-master.de/FrameHand… (Fluor)
erkennst du, dass Aluminium drei Elektronen abgeben muss um die von Atomen bevorzugte Edelgaskonfiguration zu erhalten, wohingegen Fluor wiederrum genau ein Elektron benötigt um die Edelgaskonfiguration zu erhalten.
Aluminium besitzt im Elementarzustand 13 Elektronen. Gibt es drei Elektronen ab um die Edelgaskonfiguration zu erhalten sind es noch 10. Aluminium hat nun insgesamt drei Elektronen abgegeben. Da jedes Fluoratom ein Elektron aufnimmt um die Edelgasschale zu erhalten benötigst du selbstverstänlich 3 Fluoratome um die 3 vom Aluminiumatom abgegebenen Elektronen aufzunehmen. Somit kommst du auf die Summenformel, wie du schon richtig geschrieben hast, AlF³.
Vielleicht hilft dir das ja weiter.
Gruß
Thomas"
Falls du nun noch weitere Fragen hast kannst du ja etwas konkreter werden.