Ich habe folgende Aufgabe zu lösen, kann es aber nicht, da ich dieses Stoffgebiet in der Schule noch nicht hatte.
Die Frage lautet:
Wenn 300 mg der zu untersuchenden Substanz vollständig verbrannt werden, erhält man 0,220 g Kohlenstoffdioxid, 0,180 g Wasser und 140 mg Stickstoff.
Die Molmassenbestimmung erfolgt mit Hilfe der Schmeltemperaturerniedrigung. Eine Lösung, die m(G)=8 g Untersuchungssubstanz in m(L)=100 mL Wasser enthält, schmilzt bei -2,5°C.
Wie bekomme ich hier die Molmasse raus?
Für die untersuchende Substanz habe ich Kohlensäurediamid (Harnstoff) herausbekommen.
Im Vorraus Danke für die Hilfe
Sabrina
Hallo Sabrina,
Die Frage lautet:
Wenn 300 mg der zu untersuchenden Substanz vollständig
verbrannt werden, erhält man 0,220 g Kohlenstoffdioxid, 0,180
g Wasser und 140 mg Stickstoff.
darüber läßt sich die Summenformel bestimmen.
CnHmNoOp --> n CO2 + stop Du mußt auch was tun 
Die Molmassenbestimmung erfolgt mit Hilfe der
Schmeltemperaturerniedrigung. Eine Lösung, die m(G)=8 g
Untersuchungssubstanz in m(L)=100 mL Wasser enthält, schmilzt
bei -2,5°C.
Wie bekomme ich hier die Molmasse raus?
Sagt Dir der Begriff ‚Kryoskopische Konstante‘ etwas?
Wenn nicht, dann such mal darunter
Für die untersuchende Substanz habe ich Kohlensäurediamid
(Harnstoff) herausbekommen.
Über die gegebenen Angaben, oder wie sonst?
Gandalf