Ich habe hier ein paar Anfängerfragen,ich hoffe jemand kann mir weiterhelfen.
Wenn Sauerstoff ein e- aufnimmt, wird Energie frei, wenn Sauerstoff das zweite e- aufnimmt, ist Energie notwendig, damit er es aufnimmt. Alle Atome streben die Edelgaskonfiguration an, warum will O das zweite e- nicht freiwillig aufnehmen?
Welche Verbindung ist stärker, die Metallbindung oder Ionenbindung?
Ist die Sonne ein Alpha-, Betha-,oder Gammastrahler?
Wie weit reichen die Gammastrahlen in der Luft?
Woher weiss man, ob ein Metall nur eine Sorte von Kationen bildet?
Gibts ne Regeloder muss man einfach alle auswendiglernen?
Ist jedes Kristall ein Salz?
Ist Salz immer Anion des Nichtmetalls+ Kation eines Metalls?
8.Wie bestimmte ich in der Lewisformel das Zentralatom?
Ich muss die Lewisformeln von S 2-, SO3 2-, SO4 2-, S2O3 2-, S2O8 2- bestimmen.
Ich kann bis jetzt einfache Lewisformeln aufstellen.
Aber solche noch nicht http://de.wikipedia.org/wiki/Bild:Sulfate-ion-2D-dim…
Ich verstehe nicht was der dicke Verbindungstrich und der gestreifte bedeutet.
Welche Kenntnisse fehlen mir, damit ich das lerne?
Ich danke im Voraus und wünsche niedrige Luftfeuchtigkeit, Temperatur über 273 Kelvin und Druck unter 1 Atm. Guten Rutsch.
Welche Kenntnisse fehlen mir, damit ich das lerne?
Es handelt sich hierbei um eine Keilstrichformel. Sie wird genutzt um die räumliche Struktur eines Moleküls darzustellen, denn es ist ja nicht jedes Molekül planar wie die Papierebene. Die dicken Bindungsstriche gehen in dieser Form aus der Papierebene nach vorne heraus, die gestrichelten aus der Papierebene nach hinten weg. Die anderen beiden (Doppel-)Bindungen sind planar.
Ich danke im Voraus und wünsche niedrige Luftfeuchtigkeit,
Temperatur über 273 Kelvin und Druck unter 1 Atm.
Nana, wollen wir doch mal bei den SI-Einheiten bleiben. Wieviel Pa waren noch 1 atm?
Welche Verbindung ist stärker, die Metallbindung oder
Ionenbindung?
Ionenbindungen weisen eine Elektronegativitätsdifferenz (EN) von > 1,2 auf; Metallbindungen weisen eine EN von 0-ca.1 auf. Ionenbindungen sind damit „stärker“, was aber je nach den Umweltbedingungen relativ ist. Salze (Ionenbindung) lösen sich in Wasser; Metalle nicht.
Woher weiss man, ob ein Metall nur eine Sorte von Kationen
bildet?
Gibts ne Regeloder muss man einfach alle auswendiglernen?
Die Metalle der 1. Hauptgruppe (Li,Na,K,Rb,Cs,…) bilden nur einwertige Ionen da sie dann Edelgaskonfiguration aufweisen. Die 2.te Hauptgruppe (Be,Mg,Ca,Sr,Ba,…) bildet zweiwertige Ionen. Danach wird es komplizierter, wobei man(n) das VCH-Periodensystem zu Rate zieht, d.h. das lernt man nicht auswendig.
Ist die Sonne ein Alpha-, Betha-,oder Gammastrahler?
Wie weit reichen die Gammastrahlen in der Luft?
Gegenfrage:
Was SIND α, β und / oder γ-Strahlen (in Form
von
Elementarteilchen o.ä.)?
Alpha sind positive Heliumkerne, können nicht sehr weit kommen, vielleicht wenige Zentimeter?
Betha sind Elektronen, entstehen wenn ein Neutron im Kern in Proton+Elektron umgewandelt wird. Diese kommen auch nicht weiter, vielleicht wenige Meter?
Gamma ist starke elektromagnetische Strahlung, also Photonen(wenn man sie als Teilchen betrachten will). Wenn man so überlegt, kann die auch nicht weiter als wenige Meter reichen, aber wieso gibts dann das Problemmit der Radioaktivität, tausende Kilometer weiter von einer Atomexplosion. Wird die Gammastrahlung mit der Luft verbreitet? Wenn ja, wie?
In der Sonne werden ja H zu He umgewandelt. Was wird dabei abgestrahlt (außer Photonen)?
Ich habe hier ein paar Anfängerfragen,ich hoffe jemand kann
Es handelt sich hierbei um eine Keilstrichformel. Sie wird
genutzt um die räumliche Struktur eines Moleküls darzustellen,
denn es ist ja nicht jedes Molekül planar wie die Papierebene.
Die dicken Bindungsstriche gehen in dieser Form aus der
Papierebene nach vorne heraus, die gestrichelten aus der
Papierebene nach hinten weg. Die anderen beiden
(Doppel-)Bindungen sind planar.
Danke erstmal für die Antwort. Was ist wenn die Bindung des dicken Strichs eine Doppelbindung ist, oder die andere Bindung, die nach Hinten geht? Zeichnet man 2 solche Striche,oder lässt man sie so?
Da hast Du aber etwas lustlos geantwortet, oder?
Klingt auch stark nach ner Hausaufgabe, die der Ursprungsposter hier eingestellt hat, aber wenn man schon darauf antwortet…
Welche Verbindung ist stärker, die Metallbindung oder
Ionenbindung?
Ionenbindungen weisen eine Elektronegativitätsdifferenz (EN)
von > 1,2 auf; Metallbindungen weisen eine EN von 0-ca.1
auf. Ionenbindungen sind damit „stärker“, was aber je nach den
Umweltbedingungen relativ ist.
Die Bindungsstärke im Vergleich Metallbindung - Ionenbindung an der EN-Differenz festzumachen halte ich für gewagt…
Salze (Ionenbindung) lösen sich
in Wasser; Metalle nicht.
Doch doch, das tun sie (jedenfalls einige, z.B. von den Alkali- und Erdalkalimetallen).
Auch gibt es Salze, die sich nicht wirklich in Wasser lösen (z.B. AgS).
Ist Salz immer Anion des Nichtmetalls+ Kation eines
Metalls?
Ja.
Nein! Hallo?
(Organische An- und Kationen gibts zuhauf. Oder ganz einfaches Ggbsp.: Ammoniumchlorid; komplexe Anionen und Kationen gibts übrigens auch noch…)
Das sollte ein Chemiker (laut Deiner Vika) aber besser wissen.
Hallo Grünblatt: Danke für die Korrekturen. Das nächste Mal versuche ich sorgfältiger zu antworten um dem Berufsstand der Chemiker keine Schande zu bereiten. Gut dass Du Dich aus dem Busch locken liessest. Nach welchen Kriterien Du die Bindungsstärke einer Metall- oder Ionenbindung festlegst wüsste ich gerne. Freundliche Grüsse. Paul Stoll
Hi Paul Stoll.
Welche Verbindung ist stärker, die Metallbindung oder
Ionenbindung?
Ionenbindungen weisen eine Elektronegativitätsdifferenz (EN)
von > 1,2 auf; Metallbindungen weisen eine EN von 0-ca.1
auf. Ionenbindungen sind damit „stärker“, was aber je nach den
Umweltbedingungen relativ ist.
Die Bindungsstärke im Vergleich Metallbindung - Ionenbindung
an der EN-Differenz festzumachen halte ich für gewagt…
Salze (Ionenbindung) lösen sich
in Wasser; Metalle nicht.
Doch doch, das tun sie (jedenfalls einige, z.B. von den
Alkali- und Erdalkalimetallen).
Auch gibt es Salze, die sich nicht wirklich in Wasser lösen
(z.B. AgS).
Ist Salz immer Anion des Nichtmetalls+ Kation eines
Metalls?
Ja.
Nein! Hallo?
(Organische An- und Kationen gibts zuhauf. Oder ganz einfaches
Ggbsp.: Ammoniumchlorid; komplexe Anionen und Kationen gibts
übrigens auch noch…)
Das sollte ein Chemiker (laut Deiner Vika) aber besser wissen.
Nach welchen Kriterien Du die
Bindungsstärke einer Metall- oder Ionenbindung festlegst
wüsste ich gerne. Freundliche Grüsse. Paul Stoll
Anhand der Schmelzpunkte kann man sicherlich die Bindungsstärke in verschiedenen Metallen vergleichen.
Bei Ionenbindungen (die es ja nicht in „reiner“ Form gibt) würde ich zum Vergleichen untereinander die Gitterenergien herannehmen.
Wenn Sauerstoff ein e- aufnimmt, wird Energie frei, wenn
Sauerstoff das zweite e- aufnimmt, ist Energie notwendig,
damit er es aufnimmt. Alle Atome streben die
Edelgaskonfiguration an, warum will O das zweite e- nicht
freiwillig aufnehmen?
Ob das so stimmt mit der Energieabgabe/aufnahme bei Sauerstoff weiß ich nicht. Aber: Durch Elektronenverschiebung wird ein Element kein Edelgas, weil ein Edelgas ja auch die entsprechende Kernladungszahl hat, die mit einer kompletten Elektronenschale zu einem neutralen Atom wird, nicht zu einem Ion.
Udo Becker
Wenn Sauerstoff ein e- aufnimmt, wird Energie frei, wenn
Sauerstoff das zweite e- aufnimmt, ist Energie notwendig,
damit er es aufnimmt. Alle Atome streben die
Edelgaskonfiguration an, warum will O das zweite e- nicht
freiwillig aufnehmen?
Ob das so stimmt mit der Energieabgabe/aufnahme bei Sauerstoff
weiß ich nicht. Aber: Durch Elektronenverschiebung wird ein
Element kein Edelgas, weil ein Edelgas ja auch die
entsprechende Kernladungszahl hat, die mit einer kompletten
Elektronenschale zu einem neutralen Atom wird, nicht zu einem
Ion.
Da steht ja auch nicht „Sauerstoff wird zum Edelgas“ sondern „Sauerstoff strebt
(bzgl. der Elektronenhülle) die Edelgaskonfiguration an“. Diese Aussage ist
vollkommen richtig und unabhängig davon, ob da ggf. positive oder negative Ionen
im Spiel sind.
Ist die Sonne ein Alpha-, Betha-,oder Gammastrahler?
Wie weit reichen die Gammastrahlen in der Luft?
Gegenfrage:
Was SIND α, β und / oder γ-Strahlen (in Form
von
Elementarteilchen o.ä.)?
Alpha sind positive Heliumkerne, können nicht sehr weit
kommen, vielleicht wenige Zentimeter?
Betha sind Elektronen, entstehen wenn ein Neutron im Kern in
Proton+Elektron umgewandelt wird. Diese kommen auch nicht
weiter, vielleicht wenige Meter?
Gamma ist starke elektromagnetische Strahlung, also
Photonen(wenn man sie als Teilchen betrachten will). Wenn man
so überlegt, kann die auch nicht weiter als wenige Meter
Das kann schon richtig sein bzgl Reichweite. Frage: _wo_ stimmt Deine Antwort?
Stimmt das auch im Ozean? Im Weltall? Was begrenzt überhaupt die Reichweite
einer Strahlung?
reichen, aber wieso gibts dann das Problemmit der
Radioaktivität, tausende Kilometer weiter von einer
Atomexplosion. Wird die Gammastrahlung mit der Luft
verbreitet? Wenn ja, wie?
Hast Du schon 'mal gesehen, daß Licht (γ-Strahlung ist nichts anderes -
schreibst Du ja auch selbst) sich in Luft verbreitet? Wie ist das von der Luft
beeinflußt? Bedenke: bei einer Atomexplosion werden nebst der Strahlung auch
noch radioaktive Elemente selbst in größeren Mengen freigesetzt.
In der Sonne werden ja H zu He umgewandelt. Was wird dabei
abgestrahlt (außer Photonen)?
Auch wenn das einge gute Frage ist (die auch Wiki gut beantwortet), ist es nicht
ganz die Frage, die interessiert. Wir „sehen“ eh nur die Sonnenoberfläche.
Selbst Photonen brauchen 10 Mio Jahre bis sie an die Oberfläche kommen, so daß
wir sie dann anschließend wahrnehmen können.
Um Deine Frage zu beantworten: Neutrinos und Positronen. Erstere wechselwirken
mit Materie fast gar nicht und letztere kommen von der Sonne auf der Erde nicht
an.
Im übrigen bezeichnet man als γ-Strahlung nur genügend energiereiche
Photonen. Nicht jedes Photon ist ein γ-Quant. Und da wir die
Sonnenoberfläche sehen können…
