Seife vermindert bekanntlich die Oberflächenspannung von Wasser. Aber warum halten dann die Wassermoleküle des Wassers gerade bei einer Seifenblase zusammen?
Seife vermindert bekanntlich die Oberflächenspannung von
Wasser. Aber warum halten dann die Wassermoleküle des Wassers
gerade bei einer Seifenblase zusammen?
Hallo Franz.
Erstmal ist nicht bei jeder Art von Seife eine gute Schaumbildung.
Aber wir gehen jetzt mal von normaler Seife wie Spülmittel oder Na-Fettsäure ohne Zusätze aus.
Die Seifenmoleküle bilden Schichten, Doppelschichten und eventuell dasselbe mehrfach an der Grenzfläche zur Luft.
Das Wasser alleine ist nicht fest genug um dauerhaft eine Blase zu bilden, aber die reine Seife mit Ihren Schichten ist schon besser.
Aber die Seife alleine macht auch noch keine Seifenblase.
Bei einer Seifenblase wandert die gesamte Seife an die Grenzfläche, so sehr, das diese Schicht stabil wird.
Es ist dabei nicht die Seife alleine festigkeitsspendend, sondern die gegenseitige Anziehung Wasser-Seife-Grenzschicht (in Diesem Falle Luft).
Durch die gleichmäßige Seifenmolekülverteilung an der Oberfläche der Seifenblase wird eine durch abfliessendes Wasser dünner werdende Stelle durch Aufkonzentration des sogenannten hydrophilen(=wasserliebend) Restes des Seifenmoleküls die Hydrophilität(Ich hoffe, es ist das richtige Wort) an der betreffenden Stelle verstärkt, so das dort wieder Wasser hingezogen wird.
Da gibts natürlich auch noch andere Möglichkeiten der Beschreibung, insbesondere Grafiken.
MfG
Matthias
Hallo
Ausführlich erklärt bei : http://de.wikipedia.org/wiki/Seifenblase
Gruß,
Schuf
Seife vermindert bekanntlich die Oberflächenspannung von
Wasser. Aber warum halten dann die Wassermoleküle des Wassers
gerade bei einer Seifenblase zusammen?