sf6

kj_007_db3ad0 · 1. Februar 2009 um 18:56

Hallölle (nochmals ),

SF₆ ist schon etwas schwierig zu erklären warum dieser Aufbau und die Überschreitung der Oktettregel zustande kommt oder?

Also Schwefel hat ja den Aufbau [Ne]3s^2+3p^5
Allerdings kann man Schwefel auch anders darstellen als [Ne]3s^1+3p^3+3d^2 und damit kann es zu dieser größeren Bindigkeit kommen…
Aber wieso kann sich das Schwefel so verändern? Und warum kann Schwefel dann zwei F mehr aufnehmen??

Lg Kathi

Gandalf · 1. Februar 2009 um 19:10

Hi Kathi,

SF₆ ist schon etwas schwierig zu
erklären

warum?
Dann wären SO₃ und Sulfat auch schwer zu erklären!

Also Schwefel hat ja den Aufbau [Ne]3s^2+3p^5

Ich erinnere mich an [Ne] 3s2 3p4
Also insgesamt sechs Valenzelekrtonen.

Damit läßt sich das m.E. zwanglos erklären.

Gandalf

kj_007_db3ad0 · 1. Februar 2009 um 19:28

Stimmt es sind nur 3p^4… ja klar dann können 6 kovalente Bindungen entstehen…
aus riedel habe ich entnommen das Schwefel sein Orbitale ausweiter auf 3d…
Und dazu kommt ja das Schwefel schon mehr als seine 8 aussenelektronen besitz wie kommt das alles zu stande?

Sorry aber was m.E. bedeuten soll weiß ich leider net?

Carlo_161e28 · 1. Februar 2009 um 21:03

also SF6 is ein sogenanntes hypervalentes molekül. so gesehen ist im SF6 molekül das schwefelatom nur an 4 der 6 fluoratome kovalent gebunden. die anderen beiden fluratome haben einen ionischen charakter. formal ist das schwefel dann im SF4 zweifach positiv geladen. die beiden verbliebenen fluoratome jeweils einfach negativ, weswegen das molekül existiert. so ist dann auch die oktettregel am schwefelatom erfüllt.
ich hoffe das hilft dir…
gruss carlo