Die Aufgabe (aus elemente Chemie 1 S. 206 A6) lautet:
Für die Neutralisation von V= 100ml Salzsäure mit c=0,1mol/l werden V=10ml Natronlauge mit c=1mol/l gebraucht. Berechne die Masse deer Natriumchloridportion, die nach dem Eindampfen der neutralen Salzlösung übrig bleibt.
Ich habe gerechnet:
M(NaCl) = 58,5 g/mol
n(1) = c(1) * V(1)
n(1) = 0,01 mol
n(1) = n(2)
m(NaCl) = n * M(NaCl)
m(NaCl) = 0,585
Stimmt meine Rechnung?
Vielen Dank für Eure Antworten schon im Voraus!
Hallo Peter !
Deine Aufgabe ist eine klassische Neutralisation.
Ich empfehle Dir zunächst die Reaktionsgleichung aufzustellen und (ggf.) einzurichten, dann sieht man auch mit den Molaritäten klarer.
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
Es reagieren also gleiche Molmassen.
Aus den Konzentrationsangeben kannst Du herauslesen dass jew. eine Stoffmenge von 0,01M reagiert ( 100ml einer 0,1M HCl , 10ml einer 1M NaOH ) , aus der Rgl. erkennst Du dass auch immer die gleichen Molmassen entstehen also auch 0,01M NaCl. Die Molmasse von NaCl hast Du ja, mit 0,01 multiplizieren und voila !
Deine Rechnung stimmt ! Du musst nur noch die Gewichtseinheit angeben also [g]. Vergiss nicht bei einer Textaufgabe den Antwortsatz
Grüße,
N.
